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2017高考（新课标）化学二轮专题复习（课件+检测）_第一部分 第九单元 水溶液中的离子平衡 （2份打包）
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　　专题二  基本理论
　　第9讲  水溶液中的离子平衡
　　1．(2016•上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)
　　A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
　　B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
　　C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
　　D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
　　解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
　　答案：B
　　2．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
　　A．0.01 mol/L　　　 B．0.017 mol/L
　　C．0.05 mol/L  D．0.50 mol/L
　　解析：设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，则有10－2 mol/L＝3Vc－2Vc3V＋2V，则c＝0.05 mol/L。
　　答案：C
　　3．(2015•广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
　　A．升高温度，可能引起由c向b的变化
　　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　解析：A.c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。
　　答案：C
　　4．(2016•大连模拟)下列说法不正确的是(　　)
　　A．常温下，在0.1 mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的
　　c(H＋)<Kw
　　B．浓度为0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)
　　C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
　　D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
　　解析：在0.1 mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为
　　10－13mol/L<Kw，A正确；浓度为0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO－3的水解大于电离，则c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。
　　答案：D
　　5．(2014•课标全国Ⅱ卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)(导学号 58870045)
　　A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10—5mol/L
　　B．pH＝a的氨水溶液，稀释到原来的10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
　　C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
　　D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
　　解析：A项中H2S为二元弱酸，在溶液中分步电离，所以，
　　c(H＋)＝1×10－5mol/L>c(HS－)，错误；B中弱碱溶液稀释到原来的10倍，pH变化小于1，即a－b<1，错误；C为电荷守恒，阴离子中缺少C2O2－4，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，错误；D中酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，正确。
　　答案：D