2017-2018学年高一化学必修二课下能力提升试卷(19份)

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2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升打包19份
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(一) 元素周期表 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(八) 化学反应的速率 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(二) 元素的性质与原子结构、核素 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(九) 化学反应的限度和反应条件的控制 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(六) 化学能与热能 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(七) 化学能与电能 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(三) 原子核外电子的排布 元素周期律 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十) 甲烷的性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十八) 海水资源的开发利用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十二) 乙烯 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十九) 资源综合利用 环境保护 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十六) 基本营养物质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十七) 金属矿物的开发利用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十三) 苯 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十四) 乙醇 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十五) 乙酸 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(十一) 烷烃 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(四) 元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升:(五) 化学键 Word版含解析(数理化网).doc
  课下能力提升(八) 化学反应的速率
  一、选择题
  1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是(  )
  A.盐酸的浓度    B.铝条的表面积
  C.溶液的温度    D.加少量Na2SO4固体
  2.(2016•山东东营高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是(  )
  选项 金属 酸溶液 温度
  A Mg 0.5 mol/L H2SO4 20 ℃
  B Fe 1 mol/L HCl 20 ℃
  C Zn 2 mol/L HCl 20 ℃
  D Mg 1 mol/L H2SO4 30 ℃
  3.反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为(  )
  A.v(NH3)=0.01 mol/(L•s)
  B.v(O2)=0.001 mol/(L•s)
  C.v(NO)=0.001 mol/(L•s)
  D.v(H2O)=0.045 mol/(L•s)
  4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )
  A.加热
  B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
  C.滴加少量CuSO4溶液
  D.不用铁片,改用铁粉
  5.在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2C,在10 s内反应物A的浓度由 1 mol/L 降到0.6 mol/L,则v(C)为(  )
  A.0.04 mol/(L•s)  B.0.08 mol/(L•s)
  C.0.4 mol/(L•s)     D.0.8 mol/(L•s)
  6.(2016•山东淄博高一检测)在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:xA2(g)+yB2(g)2C(g),2 s后测得反应速率如下:v(A2)=0.4 mol/(L•s),v(B2)=1.2 mol/(L•s),v(C)=0.8 mol/(L•s),则该x和y的值分别为(  )
  A.2和3        B.3和2
  C.3和1                D.1和3
  7.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L•min);乙:v(N2)=2 mol/(L•min);丙:v(NH3)=1 mol/(L•min)。则三个容器中合成氨的速率(  )
  A.v(甲)>v(乙)>v(丙)
  B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
  C.v(丙)>v(甲)>v(乙)
  D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
  8.(2016•山东潍坊高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下,据此可推算出上述方程式中a∶b∶c是(  )
  aA(g)+bB(g) cC(g)
  起始浓度(mol/L)   3.0   1.0           0
  2 s末浓度(mol/L)  1.8   0.6           0.8
  A.9∶3∶4       B.3∶1∶2
  C.2∶1∶3              D.3∶2∶1
  9.(2016•南京高一检测)在2 L的密闭容器中进行如下反应:mX(g)pZ(g)+qQ(g)在2秒内用X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L•s),则2秒内Q的物质的量增加了(  )
  A.0.6qp mol      B.1.2pm mol
  C.1.2pq mol            D.1.2qp mol
  10.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(  )
  11.(2016•东营高一检测)一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol/L降到 0.07 mol/L 时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时,所需反应的时间为(  )
  A.5 s         B.10 s
  C.大于10 s          D.小于10 s
  12.如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是(  )
  课下能力提升(二) 元素的性质与原子结构、核素
  一、选择题
  1.某单核粒子核外含有6个电子,核内含有7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是(  )
  A.13Al   B.13Al   C.13C   D.13C
  2.(2016•广州高一检测)下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是(  )
  A.从上到下元素的非金属性增强
  B.易形成-1价离子
  C.最高价氧化物对应的水化物显酸性
  D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
  3.(2016•广州高一检测)下列关于同主族元素的说法错误的是(  )
  A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
  B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
  C.同主族元素原子最外层电子数都相同
  D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
  4.有AZX和A+1ZX+两种粒子,下列叙述正确的是(  )
  A.一定都是由质子、中子、电子构成的
  B.化学性质几乎完全相同
  C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等
  D.核电荷数和核外电子数一定相等
  5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(  )
  A.其单质都能与水反应,通式为X2+H2O===HX+HXO
  B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸
  C.其单质都有颜色,都有毒
  D.最高价含氧酸酸性最强的是HFO4
  6.下列不能证明K比Na金属性强的事实是(  )
  A.Na的熔点比钾的高
  B.K与H2O的反应比Na剧烈
  C.K在O2中燃烧的产物更为复杂
  D.KOH的碱性比NaOH强
  7.下列说法不正确的是(  )
  ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的化学性质不相同 ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
  ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
  A.②③⑤⑥        B.①②④⑤
  C.①②⑤⑥                D.③④⑤⑥
  8.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(  )
  A.还原性
  B.与水反应的剧烈程度
  C.熔点
  D.原子半径
  9.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是(  )
  A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
  B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
  C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
  D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
  10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(  )
  A.aA+m(A-N+m) mol
  B.aA(A-N) mol
  C.aA+m(A-N) mol
  D.aA(A-N+m) mol
  11.若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似,电子排布有7个电子层,且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(  )
  A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定
  B.其单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与KI发生置换反应生成I2
  C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂
  D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
  12.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是(  )
  A.1.8 g  18O形成的气体的物质的量是0.05 mol
  B.0.1 mol重氧水H2 18O所含的中子数约为6.02×l023 个
  C.0.2 mol  18O2气体的体积约为4.48 L
  D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol
  二、非选择题
  13.(1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后蒸发皿中剩余的物质是________,写出反应的化学方程式:__________________________。
  (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,现象是_____________________________,
  再滴入氯水,现象是________,有关反应的离子方程式为_________________。
  14.现有下列几种微粒:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
  课下能力提升(九) 化学反应的限度和反应条件的控制
  一、选择题
  1.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(  )
  A.反应停止了
  B.正逆反应的速率均为零
  C.正逆反应都还在继续进行
  D.正逆反应的速率相等
  2.下列反应体系中,不属于可逆反应的是(  )
  A.Cl2溶解于水
  B.氨气溶解于水
  C.工业合成氨
  D.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3和
  2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O
  3.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法不正确的是(  )
  A.改变反应条件可以改变该反应的限度
  B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
  C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零
  D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态
  4.一定条件下,可逆反应2A(g) B(g)+3C(g),下列四项中处于平衡状态的是(  )
  选项 正反应速率 逆反应速率
  A v(A)=2 mol/(L•min) v(B)=2 mol/(L•min)
  B v(A)=2 mol/(L•min) v(C)=2 mol/(L•min)
  C v(A)=1 mol/(L•min) v(B)=2 mol/(L•min)
  D v(A)=1 mol/(L•min) v(C)=1.5 mol/(L•min)
  5.下列关于物质“反应程度”的说法可能正确的是(  )
  A.一定条件下,2 mol SO2与足量O2反应可得到 2 mol SO3
  B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1 mol Cl2
  C.10 mL 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2
  D.一定条件下,1 mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3
  6.14CO2与C在高温条件下发生反应: 14CO2+C 2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含 14C的微粒有(  )
  A.14CO2       B.14CO2、14CO
  C.14CO               D.14CO2、14CO、14C
  7.在密闭容器中X2(g)+2Y2(g) Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是(  )
  A.c(Z)=0.45 mol/L
  B.c(X2)=0.3 mol/L c(Z)=0.1 mol/L
  C.c(X2)=0.5 mol/L
  D.c(Y2)=0.5 mol/L
  8.在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(  )
  A.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H—H 键断裂
  B.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N—H 键形成
  C.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol H—H 键形成
  D.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N—H 键断裂
  9.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(  )

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