2017-2018学年高一化学必修二课下能力提升试卷（19份）
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2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升打包19份
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（一） 元素周期表 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（八） 化学反应的速率 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（二） 元素的性质与原子结构、核素 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（九） 化学反应的限度和反应条件的控制 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（六） 化学能与热能 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（七） 化学能与电能 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（三） 原子核外电子的排布 元素周期律 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十） 甲烷的性质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十八） 海水资源的开发利用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十二） 乙烯 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十九） 资源综合利用 环境保护 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十六） 基本营养物质 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十七） 金属矿物的开发利用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十三） 苯 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十四） 乙醇 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十五） 乙酸 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（十一） 烷烃 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（四） 元素周期表和元素周期律的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二课下能力提升：（五） 化学键 Word版含解析(数理化网).doc
课下能力提升(八) 化学反应的速率
一、选择题
1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
2．(2016•山东东营高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是( )
选项 金属 酸溶液 温度
A Mg 0.5 mol/L H2SO4 20 ℃
B Fe 1 mol/L HCl 20 ℃
C Zn 2 mol/L HCl 20 ℃
D Mg 1 mol/L H2SO4 30 ℃
3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为( )
A．v(NH3)＝0.01 mol/(L•s)
B．v(O2)＝0.001 mol/(L•s)
C．v(NO)＝0.001 mol/(L•s)
D．v(H2O)＝0.045 mol/(L•s)
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10 s内反应物A的浓度由 1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为( )
A．0.04 mol/(L•s) B．0.08 mol/(L•s)
C．0.4 mol/(L•s) D．0.8 mol/(L•s)
6．(2016•山东淄博高一检测)在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L•s)，v(B2)＝1.2 mol/(L•s)，v(C)＝0.8 mol/(L•s)，则该x和y的值分别为( )
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
7．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L•min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L•min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L•min)。则三个容器中合成氨的速率( )
A．v(甲)>v(乙)>v(丙)
B．v(乙)>v(丙)>v(甲)
C．v(丙)>v(甲)>v(乙)
D．v(乙)>v(甲)>v(丙)
8．(2016•山东潍坊高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中a∶b∶c是( )
aA(g)＋bB(g) cC(g)
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
9．(2016•南京高一检测)在2 L的密闭容器中进行如下反应：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒内用X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L•s)，则2秒内Q的物质的量增加了( )
A.0.6qp mol B.1.2pm mol
C.1.2pq mol D.1.2qp mol
10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
11．(2016•东营高一检测)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 mol/L降到 0.07 mol/L 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为( )
A．5 s B．10 s
C．大于10 s D．小于10 s
12．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是( )
课下能力提升(二) 元素的性质与原子结构、核素
一、选择题
1．某单核粒子核外含有6个电子，核内含有7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是( )
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．(2016•广州高一检测)下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下元素的非金属性增强
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物对应的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
3．(2016•广州高一检测)下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
4．有AZX和A＋1ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A．一定都是由质子、中子、电子构成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D．核电荷数和核外电子数一定相等
5．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸酸性最强的是HFO4
6．下列不能证明K比Na金属性强的事实是( )
A．Na的熔点比钾的高
B．K与H2O的反应比Na剧烈
C．K在O2中燃烧的产物更为复杂
D．KOH的碱性比NaOH强
7．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的化学性质不相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
8．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA＋m(A－N＋m) mol
B.aA(A－N) mol
C.aA＋m(A－N) mol
D.aA(A－N＋m) mol
11．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
12．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H2 18O所含的中子数约为6.02×l023 个
C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol
二、非选择题
13．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：__________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_____________________________，
再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为_________________。
14．现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
课下能力提升(九) 化学反应的限度和反应条件的控制
一、选择题
1．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )
A．反应停止了
B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行
D．正逆反应的速率相等
2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。下列说法不正确的是( )
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
4．一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是( )
选项 正反应速率 逆反应速率
A v(A)＝2 mol/(L•min) v(B)＝2 mol/(L•min)
B v(A)＝2 mol/(L•min) v(C)＝2 mol/(L•min)
C v(A)＝1 mol/(L•min) v(B)＝2 mol/(L•min)
D v(A)＝1 mol/(L•min) v(C)＝1.5 mol/(L•min)
5．下列关于物质“反应程度”的说法可能正确的是( )
A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应可得到 2 mol SO3
B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1 mol Cl2
C．10 mL 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2
D．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3
6．14CO2与C在高温条件下发生反应： 14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C的微粒有( )
A．14CO2 B．14CO2、14CO
C．14CO D．14CO2、14CO、14C
7．在密闭容器中X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )
A．c(Z)＝0.45 mol/L
B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L
D．c(Y2)＝0.5 mol/L
8．在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )
A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H 键断裂
B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H 键形成
C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H 键形成
D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H 键断裂
9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
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