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共21道小题，约14610字。

　　江西省南昌市第十中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
　　说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5
　　一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)
　　1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（   ）
　　A. CuSO4•5H2O    B. FeSO4•7H2O    C. KAl(SO4)2•12H2O    D. Fe2(SO4)3•9H2O
　　【答案】B
　　..............................
　　考点：考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。
　　2. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
　　A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠
　　B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
　　C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
　　D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
　　【答案】C
　　【解析】分析：A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；
　　B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；
　　C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧；
　　D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。
　　详解：A、Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A正确；
　　B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；
　　C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误；
　　D、镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，D正确；
　　答案选C。
　　3. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（   ）
　　A. 将钠投入到足量水中    B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
　　C. 将钠放入足量稀硫酸中    D. 将钠放入足量稀盐酸中
　　【答案】B
　　【解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，答案选B。
　　考点：考查了钠的化学性质的相关知识。
　　4. 我省庐江县有丰富的钒矿资源，其主要成分为KAl(SO4)2•12H2O下列有关说法正确的是（   ）
　　A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
　　B. 可以通过电解明矾溶液来制取Al
　　C. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
　　D. 可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A、明矾可以除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，错误；B、电解明矾溶液无法制取Al，错误：C、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，正确；D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法不能确定含有SO42￣，因为还可能为Ag+，错误。
　　考点：本题考查物质的性质、用途和制取，离子的检验。
　　5. 下列有关说法不正确的是（   ）
　　A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
　　B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
　　C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
　　D.  与 都是酚且互为同系物
　　【答案】D
　　【解析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳双键，可作为合成聚合物的单体，故A正确；B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则分子结构中有三个碳碳叁键，直接相连形成碳链，两端为H原子，即n等于2，故B正确；C．2,2-二甲基-丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物均为3种，故C正确；D． 与 分子结构中含有的酚羟基数目不等，两者不可能互为同系物，故D错误；答案为D。
　　6. 下列说法正确的是（   ）
　　A. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA
　　B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
　　C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
　　D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
　　【答案】A
　　【解析】分析：A.根据氧元素的化合价变化计算；
　　B.钠首先与水反应；
　　C.根据过氧化钠还具有强氧化性分析；
　　D.碳酸钠受热不易分解。
　　详解：A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA，A正确；
　　B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；
　　C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；
　　D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误；
　　答案选A。
　　7. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但