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共32道小题，约21630字。

　　浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题
　　1. 下列属于碱的是
　　A. HClO    B. C02    C. Na2C03    D. Ca(OH)2
　　【答案】D
　　【解析】A.HClO溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A项不选；B.CO2由两种元素组成，其中一种是O，属于氧化物，B项不选；C.Na2CO3溶于水电离出的阳离子是Na＋，电离出的阴离子是酸根离子，属于盐，C项不选；D.氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，D项选。答案选D。
　　点睛：本题考查常见物质的类别，根据有关概念进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐。
　　2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（     ）
　　A.      B.      C.      D. 
　　【答案】D
　　【解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。
　　3. 下列属于弱电解质的是
　　A. 氨水    B. 麦芽糖    C. 干冰    D. 碳酸
　　【答案】D
　　【解析】分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。
　　点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
　　4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
　　A. CH3COOH    B. (NH4)2SO4    C. Na2CO3    D. NaCl
　　【答案】B
　　【解析】分析：A. CH3COOH电离显酸性；B. NH+4 水解显酸性；C. CO2-3水解显碱性；D. NaCl不水解显中性。
　　详解：CH3COOH为弱酸，部分发生电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，不是水解，A错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，会发生水解，其水溶液为酸性，B正确；Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，C错误；NaCl不发生水解，其水溶液呈中性，D错误；正确选项B。
　　5. 下列变化原理不同于其他三项的是
　　A. 将Na投入水中溶液呈碱性    B. Cl2能使品红褪色
　　C. 过氧化钠作供氧剂    D. 活性炭可作为净水剂
　　【答案】D
　　【解析】A、将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠；B、Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；C、过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气；D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，因此原理不同于其他三项，答案选D。
　　6. 下列说法正确的是
　　A. 胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象
　　B. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
　　C. 氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色
　　D. 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
　　【答案】D
　　【解析】分析：A．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B. 常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。
　　详解：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。
　　7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
　　A. IBr+H2O=HIO+HBr    B. SO3+H2O=H2SO4
　　C. SO2+2KOH=K2SO3+H2O    D. NaH+H2O=NaOH+H2↑
　　【答案】D
　　【解析】A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。