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共25题，约13410字，有答案解析。

　　安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（A）
　　可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
　　一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
　　1. 下列属于吸热反应的是
　　①液态水汽化        ②苛性钠溶于水       ③将胆矾加热变为白色粉末
　　④生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑤氯酸钾分解制氧气      ⑥干冰升华
　　A. ①④    B. ②④    C. ③⑤    D. ④⑥
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理变化，故错误。
　　考点：考查常见吸热反应的类型等知识。
　　2. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
　　A. 常温下，7.8g固体Na2O2中， 含有的阴阳离子总数为0.4NA
　　B. 4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2NA
　　C. 1 mol N5+含有的电子数为34NA
　　D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。
　　考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
　　3. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
　　A. NaF、NH4Cl    B. NaOH、 NaClO    C. CaO、 Na2O2    D. MgCl2、 Mg(OH)2
　　【答案】B
　　【解析】A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。
　　4. 下列结论错误的是
　　①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-
　　②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
　　③离子的还原性S2->C1->Br->I –
　　④氧化性: C12>S>Se>Te
　　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
　　⑥非金属性：O>N>P>Si
　　⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
　　A. 只有①    B. ①③    C. ②④⑤⑥⑦    D. ①③⑤
　　【答案】B
　　【解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N