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共11道小题，约9080字。

　　深圳市高级中学2018届高三第一次月考化学试题
　　1. 下列说法不正确的是
　　A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
　　B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂
　　C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
　　D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
　　【答案】B
　　2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4L
　　B. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
　　C. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 NA
　　D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA
　　【答案】B
　　【解析】A、Cu与足量稀硫酸不反应，故A错误；B、20gD2O与20gH218O的物质的量均为20g/20g•mol-1=1mol，分子均含10个中子，含有的中子数均为10NA，故B正确；C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1mol Fe2＋被氧化时转移NA个电子；2mol I－被氧化时转移2NA个电子；FeI2的物质的量没有给定，该反应转移电子的数目至少为3NA，故C错误；D、l与足量浓硝酸在常温下发生钝化，故D错误；故选B。
　　3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
　　选项 操作 现象 结论
　　A 金属钠投入氯化镁溶液中 金属钠迅速熔成小球，四处游动，溶液中生成白色沉淀 钠的金属性比镁强
　　B 盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
　　C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性和酸性
　　D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成 在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】C
　　【解析】A、由现象得不出结论，比较金属性可从最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、或金属间置换反应来比较，故A错误；B、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故B错误；C、Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，故C正确；D、氢氧化钠溶液过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积的大小，故D错误；故选C。
　　4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
　　A. 简单离子半径：乙>丙>丁>甲
　　B. 简单气态氢化物的稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
　　C. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物
　　D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
　　【答案】D
　　【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，甲为O元素，丁所在族序数是周期数的2倍，丁为S元素，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，丙为Al，乙为Na元素。甲、乙、丙、丁分别为O、Na、Al、S，
　　A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：丁＞甲＞乙＞丙，故A错误；B．稳定性与氢键无关，故B错误；C．甲和乙组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐和水外还生成O2，故C错误；D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3 、H2SO4，氢氧化铝具有两性，两两之间均能反应，故D正确；故选D．
　　5. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是