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共29道小题，约19850字。

　　河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Ca：40  Al:27  
　　一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。每小题2分，共48分）
　　1. 下列说法正确的是(　　)
　　A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
　　B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生
　　C. 福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物
　　D. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
　　【答案】B
　　【解析】分析：A.碳酸钠腐蚀性强；
　　B.有新物质产生的变化是化学变化；
　　C.由两种或两种以上物质组成的是混合物；
　　D.75%的酒精常用于杀菌消毒。
　　详解：A. 碳酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
　　B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有新物质生成，因此都有化学反应发生，B正确；
　　C. 福尔马林是甲醛的水溶液，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，胆矾是带有5个结晶水的硫酸铜，属于纯净物，C错误；
　　D. 日常生活中75%的酒精用来杀菌消毒，无水乙醇不能用于杀菌消毒，D错误。答案选B。
　　2. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)
　　A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
　　B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
　　C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
　　D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA
　　【答案】D
　　【解析】分析：A.反应属于可逆反应；
　　B.钠在反应中只能失去1个电子；
　　C.甲烷和铵根均是10电子微粒；
　　D.胶体是大分子的集合体。
　　详解：A. 反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，A正确；
　　B. 钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na与O2完全反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠还是二者的混合物，转移电子总数为NA个，B正确；
　　C. 16 g CH4与18 g NH4+均是1mol，所含电子数均为10NA，C正确；
　　D. 由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数小于NA，D错误。答案选D。
　　3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
　　A. 用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋
　　B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
　　C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+
　　D. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3•H2O
　　【答案】B
　　【解析】分析：A.醋酸是弱电解质；
　　B.氢氧化钡过量，碳酸氢铵全部反应；
　　C.根据氢氧化亚铁易被氧化分析；
　　D.氢氧化钠不足，HS－首先反应。
　　详解：A. 醋酸难电离，用白醋除铁锈：Fe2O3＋6CH3COOH＝3H2O＋2Fe3++6CH3COO－，A错误；
　　B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热生成碳酸钡、氨气和水：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓，B正确；
　　C. 氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最后转化为红棕色，C错误；
　　D. 硫氢根离子结合氢氧根的能力强于铵根，则NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：HS－+OH－=S2－+H2O，D错误。答案选B。
　　点睛：明确物质的性质、发生的化学反应是解答的基础，解答的关键是准确判断出反应的先后顺序。注意氨水作为反应物写NH3•H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3•H2O。
　　4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A. 0. 1mol•L-1NaOH 溶液：  K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
　　B. 0. 1mol•L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
　　C. 0. 1mol•L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
　　D. c(H＋)/c(OH－)= 1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：A．NaOH与K+，Na+、SO42-，CO32-均不反应，故可以共存，故A正确；B．CO32-能和Ba2+生成碳酸钡沉淀，故不能共存，故B错误；C．Fe3+能和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质、Fe3+能和SCN-发生络合反应而不能共存，故C错误；D． =1×1014的溶液中，C(H+)＞C(OH-)，溶液显酸性，含大量H+能和ClO-反应生成弱电解质而不能共存，故D错误；故选A。
　　【考点定位】考查离子共存
　　【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
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　　5. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是(　　)
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】C
　　【解析】气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=m/M•Vm可知，摩尔质量越大，体积越小。H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。
　　点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。
　　6. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　)
　　A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
　　B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
　　C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
　　D. 同温下，体积相同的两容器分别充2g Y气体和lg Z气体，则其压强比为2：1
　　【答案】B
　　【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。
　　点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。
　　7. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)
　　A. 1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol-1
　　B. 双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
　　C. 14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA