湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

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共21道小题,约14240字。

  湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
  1. 下列说法中正确的是
  A. 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
  B. 熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的
  C. 放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
  D. 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
  【答案】A
  【解析】分析:本题考查的是判断反应能否自发进行的方法,掌握判断反应能否自发进行的方法是关键,用复合判据。
  详解:根据复合判据分析△G=△H-T△S。当的反应能够自发进行。A.当△H>0,△S>0,高温时△G可能小于0,可能自发进行,故正确;B. 熵增或熵减的反应,需要考虑反应是放热还是吸热,故错误;C.放热反应中△H<0,若△S>0,反应能自发进行,若△S<0反应可能不自发进行,故错误;D.放热、熵增的自发反应的△H<0,△S>0,则△G<0,则反应为自发进行,温度高低都为自发进行,故错误。故选A。
  2. 已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ•mol-1
  2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1452 kJ•mol-1
  H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l)                ΔH=-57.3 kJ•mol-1
  下列说法正确的是
  A. H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ•mol-1
  B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
  C.   H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) ===  BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
  D. 3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l)            ΔH=+135.9 kJ•mol-1
  【答案】B
  【解析】分析:本题考查的是燃烧热和中和热的定义,注意燃烧热和中和热对物质状态和物质的量的要求即可解决问题。
  详解:A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ•mol-1中是2mol氢气完全燃烧放出的热量,所以氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1,故错误;B.根据已知分析,4g氢气燃烧放出571.6 kJ的热量,64克甲醇完全燃烧放出1452 kJ的热量,所以等质量的氢气和甲醇燃烧,氢气燃烧放出的热量多,故正确;C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,因为生成硫酸钡沉淀,所以此反应的反应热不是中和热,故错误;D.根据盖斯定律分析,将前两个反应标记为①、②,则有①×3-②得热化学方程式3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l)   ΔH=-571.6×3+1452=-262.8kJ•mol-1,故错误。故选B。
  点睛:注意燃烧热和中和热的定义,燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意稳定的氧化物是指液态水,二氧化硫,二氧化碳等。中和热是指稀的强酸和强碱反应生成可溶性的盐和1mol水是放出的热量,若有弱酸或弱碱参与或有沉淀生成,则其反应热不等于中和热。
  3. NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
  A. +45.2 kJ•mol-1    B. -45.2 kJ•mol-1
  C. +69.4 kJ•mol-1    D. -69.4 kJ•mol-1
  【答案】A
  【解析】分析:本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用,明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。
  详解:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1,则
  2NH3•H2O(aq)+ H2SO4(aq)= (NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2 kJ•mol-1,即:2NH3•H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2 kJ•mol-1,整理可得:①NH3•H2O(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) ΔH=-12.1 kJ•mol-1,②H+ (aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1,①-②可得NH3•H2O(aq)= NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH=+45.2kJ•mol-1,所以氨水在水溶液中电离的ΔH为+45.2 kJ•mol-1。故选A。
  4. 如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
  ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X
  ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
  ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应
  ④W的原子序数比Z的大9
  A. 只有③    B. ①②    C. ①②③    D. ①②③④
  【答案】C
  【解析】试题分析:由元素在周期表的位置可知,X为第二周期第ⅤA族元素,即X为N元素,则Y为P元素,Z为S元素,W为Br元素。①同一主族的元素,原子序数越大,元素的非金属性越弱,所以元素的非金属性X>Y,则最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y<X,正确;②同一周期的元素,元素的原子序数越大,元素的非金属性越强,则元素的非金属性Z>Y,元素的非金属性越弱,其简单氢化物的稳定性就越强,所以气态氢化物的稳定性Y<Z,正确;③溴元素的单质Br2在常温下呈液体,由于具有强的氧化性,与变价金属铁反应生成溴化铁,正确;④Br的质子数为35,S的质子数为16,则W的原子序数比Z大35-16=19,错误;故上述说法正确的是①②③,选项C正确。
  考点:考查元素的位置、结构、性质关系的知识。
  5. 广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是
  A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
  B. BrCl水解的产物是HClO和HBr

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