广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟化学试卷(解析版)

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共12道小题,约10520字。

  广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟化学试卷
  注意事项:
  1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
  2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
  3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
  4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
  可能用到的原子量 H 1  O 16   Na 23   S 32   P 31    Ni 59   As 75
  1. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
  A. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解
  B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
  C. 酸雨的pH在5.6~7.0之间
  D. 新能源汽车的推广与使用,有助于减少PM2.5的产生
  【答案】D
  【解析】 A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的,故A错误;B、汽油、煤油等是石油分馏的产物,又叫馏分,都是混合物,故B错误;C、酸雨的pH小于5.6,故C错误,D、新能源汽车是不再利用石油为能源,减少了有害气体的大量排放,有助于减少PM2.5的产生,所以D正确。本题正确答案为D。
  2. 下列有关各实验的叙述中正确的是       
  A. ①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
  B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
  C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸
  D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3
  【答案】D
  点睛:如SO2与品红作用生成无色不稳定物质,NO能与空气中的氧气反应,苯的密度比水的小,这些似乎都是简单知识,但却是解题的关键,结合装置图,很容易错选C;还有装置②,在收集气体时,是a进b出、还是b进a出,不仅仅取决于气体的密度,还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。
  3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
  A. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移
  B. 常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
  C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
  D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
  【答案】A
  【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以1mol氯气反应后有NA个电子转移,A正确;B、没有溶液的体积,因此无法计算微粒的数目,B错误;C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应,所以lmolSO2不可能完全反应,故转移电子的数目一定小于2NA个,C错误;D、NaHCO3固体是由Na+和HCO3-构成的,其中没有CO32-,故D错误。本题正确答案为A。
  点睛:根据pH的数值只能求出H+或OH—的浓度,学生往往忽略溶液的体积而做错;NaHCO3在固体时的构成微粒(Na+和HCO3-)与在溶液中存在的微粒(Na+、CO32—、OH—、HCO3-等)是不同的。
  4. 25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是              
  A. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
  B. 随pH增大,数值先减小后增大
  C. 25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
  D. 溶液呈中性时:c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
  【答案】C
  【解析】A、由图解可知,b点时pH>10,且c(CO32-)=c(HCO3-),即少量的盐酸与碳酸钠反应,则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与Na HCO3,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),或者c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),所以A错误;B、由图象知,从pH>8开始,c(CO32-)逐渐增大,c(HCO3-)逐渐减小,所以数值增大,故B错误;C、由a点可知,当pH=6时,即c(H+)=10-6mol/L,c(H2CO3)= c(HCO3-)=0.02mol/L,碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H++HCO3-,则Ka1= =10-6mol/L,故C正确;D、当溶液呈中性时,发生的反应为①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,在反应①中,生成的NaCl和NaHCO3浓度相等,在反应②中,生成的NaHCO3又消耗一部分,所以c(NaCl)>c(NaHCO3),即c(Cl—)>c(HCO3—),所以D错误。本题正确答案为C。
  点睛:识别图象中点、线、交点的意义是解图象题的前提和关键,如D选项,要明确溶液呈中性时发生了哪些反应;而B选项,要确定c(CO32-)和c(HCO3-)的变化趋势,就要在二者的共存区域内分析,只能分析pH>8的区域。
  5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W 同主族, 且X 的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是
  A. 原子半径: X<Y<Z<W    B. 氢化物沸点:Y>Z
  C. Z、W 形成的化合物中只含离子键    D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性
  【答案】D
  【解析】由X的电子层数与电子总数相等,确定X为H元素,由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4,则Y为C元素,Z是地壳中的含量最多的元素,即为O元素,由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族,确定W为Na元素。据此分析如下:A、原子半径为X<Z<Y<W,所以A错误;B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O,二者的沸点为CH4<H2O,则B错误;C、在氧和钠形成的化合物中,如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键,故C错误;D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐,因C2O42-水解使溶液呈碱性,所以D正确。本题正确答案为D。
  6. 下列叙述不正确的是
  A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
  B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
  C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
  D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

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