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共12道小题，约10520字。

　　广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟化学试卷
　　注意事项：
　　1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
　　2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
　　3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
　　4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
　　可能用到的原子量 H 1  O 16   Na 23   S 32   P 31    Ni 59   As 75
　　1. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
　　A. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解
　　B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
　　C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间
　　D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生
　　【答案】D
　　【解析】 A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。本题正确答案为D。
　　2. 下列有关各实验的叙述中正确的是       
　　A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
　　B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
　　C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
　　D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
　　【答案】D
　　点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。
　　3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
　　B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
　　C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
　　D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
　　【答案】A
　　【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。本题正确答案为A。
　　点睛：根据pH的数值只能求出H+或OH—的浓度，学生往往忽略溶液的体积而做错；NaHCO3在固体时的构成微粒（Na＋和HCO3－）与在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。
　　4. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是              
　　A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
　　B. 随pH增大，数值先减小后增大
　　C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
　　D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
　　【答案】C
　　【解析】A、由图解可知，b点时pH>10，且c(CO32-)=c(HCO3-)，即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与Na HCO3，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，或者c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以A错误；B、由图象知，从pH>8开始，c(CO32-)逐渐增大，c(HCO3-)逐渐减小，所以数值增大，故B错误；C、由a点可知，当pH=6时，即c(H+)=10-6mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-)=0.02mol/L，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，则Ka1= =10-6mol/L，故C正确；D、当溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)>c(NaHCO3)，即c(Cl—)>c(HCO3—)，所以D错误。本题正确答案为C。
　　点睛：识别图象中点、线、交点的意义是解图象题的前提和关键，如D选项，要明确溶液呈中性时发生了哪些反应；而B选项，要确定c(CO32-)和c(HCO3-)的变化趋势，就要在二者的共存区域内分析，只能分析pH>8的区域。
　　5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是
　　A. 原子半径： X＜Y＜Z＜W    B. 氢化物沸点：Y>Z
　　C. Z、W 形成的化合物中只含离子键    D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性
　　【答案】D
　　【解析】由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为X＜Z＜Y＜W，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4<H2O，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42－水解使溶液呈碱性，所以D正确。本题正确答案为D。
　　6. 下列叙述不正确的是
　　A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
　　B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
　　C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
　　D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和