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2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律练习（打包7套）鲁科版必修2
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素练习鲁科版必修220181101378.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布练习鲁科版必修220181101377.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律练习鲁科版必修220181101376.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.2元素周期表练习鲁科版必修220181101375.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律练习鲁科版必修220181101374.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.2同主族元素性质的递变规律练习鲁科版必修220181101373.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律练习鲁科版必修220181101372.doc
　　第1课时　原子核　核素
　　课后篇巩固提升
　　A组
　　1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是(　　)
　　解析H中没有中子。
　　答案C
　　2.已知氖的一种同位素是Ne,则其核内的中子数为(　　)
　　A.10 B.12 C.22 D.32
　　解析由Ne可知,Ne的这种同位素的质量数为22,质子数为10,则中子数=22-10=12。
　　答案B
　　3.下列叙述正确的是(　　)
　　A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
　　B.金刚石和石墨的性质相同
　　C.H2和D2互为同位素
　　D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物
　　解析金刚石和石墨的物理性质不同,B项错误;H2和D2互为同素异形体,C项错误;O2和O3的混合气体中只含氧元素,但属于混合物,D项错误。
　　答案A
　　4.已知R2+核外有a个电子,b个中子。正确表示R原子符号的是(　　)
　　AR BR
　　CR DR
　　解析R2+核外有a个电子,则R原子核外有a+2个电子,即质子数为a+2,则质量数为a+b+2。
　　答案C
　　5.下列叙述错误的是(　　)
　　A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
　　B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
　　C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
　　D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
　　解析6Li和7Li互为同位素,所以电子数相等,中子数不等。
　　答案D
　　6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　)
　　A.15N与14N互为同位素
　　B.13C与C60互为同素异形体
　　C.13C、15N具有相同的中子数
　　D.15N的核外电子数与中子数相同
　　解析15N与14N质子数相同,中子数不同,互为同位素,A项正确;13C是核素,C60是单质,二者不是互为同素异形体,B项错误;13C中子数是7,15N中子数为8,C项错误;15N核外电子数为7,中子数为8,二者不相等,D项错误。
　　答案A
　　7.YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是(　　)
　　A.元素钇的原子序数为39
　　B.中子数与质子数之差为50
　　C.原子的核外电子数是39
　　DY和Y是两种不同的核素
　　解析Y的质子数为39,中子数为89-39=50,因此中子数与质子数之差为11,B项错误。
　　答案B
　　8.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
　　A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol
　　C.(A-N+2) mol D.(A-N+6) mol
　　解析化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
　　答案A
　　9.用符号表示下列核素和同位素:
　　(1)质子数为a,中子数为b的X原子　。 
　　(2)质子数和中子数都为9的氟原子　。 
　　(3)中子数为2的氢原子　。 
　　(4)中子数分别为8、9、10的氧原子　。 
　　(5)质量数分别为35、37的氯原子　。 
　　第1章  原子结构与元素周期律
　　测评
　　(时间:45分钟　满分:100分)
　　一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1.下列微粒中,互为同位素的是(　　)
　　A.12C和14C B.O2和O3
　　C.H2和H+ D.冰和干冰
　　解析12C和14C中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项A正确;O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项B错误;H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子,不是同位素关系,选项C错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同位素,选项D错误。
　　答案A
　　2.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
　　A.硫原子的原子结构示意图:+16
　　B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价
　　C.原子核内有10个中子的氧原子O
　　D.质量数为37的氯原子:Cl
　　答案C
　　3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(　　)
　　A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的
　　B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加
　　C.N、O、F原子半径依次增大
　　D.因为F比Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强
　　答案B
　　4.下列有关物质性质的说法错误的是(　　)
　　A.热稳定性:HCl>HI
　　B.原子半径:Na>Mg
　　C.酸性:H2SO3>H2SO4
　　D.结合质子能力:S2->Cl-
　　答案C
　　5.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是(　　)
　　A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
　　B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
　　C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
　　D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
　　解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出H2。
　　答案D
　　6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 (　　)
　　A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
　　B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强
　　C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强
　　D.C、N、O、F与H2化合越来越容易
　　解析Na、Mg、Al元素原子均是3层电子,电子层数相等。
　　答案A
　　7.导学号15184025(2017全国Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)
　　A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
　　B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
　　C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
　　D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
　　答案C
　　8.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 (　　)
　　A.元素①位于第2周期ⅣA族
　　B.气态氢化物的稳定性:④>②
　　C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④
　　D.元素的最高正化合价:③=⑤
　　解析元素①位于第2周期ⅤA族,故A错误;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性②>④,所以气态氢化物的稳定性:②>④,故B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④,故C正确;根据元素周期表可知,③是氟元素,没有正价,只有-1价,⑤为氯元素,最高正化合价为+7价,故D错误。
　　答案C
　　9.导学号15184027(2017天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　)
　　A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
　　B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
　　C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
　　D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
　　答案C
　　10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)
　　A.非金属性:Z<T<X
　　B.R与Q的电子数相差26
　　C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
　　D.最高价氧化物的水化物的酸性:T<Q
　　答案B