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2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质课时作业（打包6套）新人教版选修3
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键的特征和类型课时作业新人教版选修32018101221.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版选修32018101223.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业新人教版选修32018101225.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论配合物理论课时作业新人教版选修32018101227.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第3节分子的性质第1课时键的极性分子极性范德华力和氢键课时作业新人教版选修32018101229.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性课时作业新人教版选修320181012211.doc
　　第二章　第一节　第1课时  共价键的特征和类型
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．下列关于化学键的说法不正确的是(　D　)
　　A．化学键是一种作用力
　　B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
　　C．化学键存在于分子内部
　　D．化学键存在于分子之间
　　解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。
　　2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　D　)
　　A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
　　B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
　　C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
　　D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
　　解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。
　　3．关于乙醇分子的说法正确的是(　C　)
　　A．分子中共含有8个极性键
　　B．分子中不含非极性键
　　C．分子中只含σ键
　　D．分子中含有1个π键
　　解析：　乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。
　　4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　B　)
　　A．X与Y　 B．X与W
　　C．Y与Z　 D．Y与W
　　解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
　　5．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(　D　)
　　解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[　]”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。
　　6．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　A　)
　　A．CH4与NH3　 B．C2H6与C2H4
　　C．H2与Cl2　 D．Cl2与N2
　　解析：A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π
　　第二章　第一节　第2课时  共价键的键参数与等电子体
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．下列说法中正确的是(　C　)
　　A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
　　B．N—O键的极性比C—O键的极性大
　　C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
　　D．NH＋4中4个N—H键的键能不同
　　解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。
　　2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　D　)
　　A．H2　 B．Cl2
　　C．Br2　 D．I2
　　3．下列说法中正确的是(　D　)
　　A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强
　　B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
　　C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
　　D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小
　　解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。
　　4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　B　)
　　A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
　　B．稀有气体一般难发生反应
　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
　　D．F2比O2更容易与H2反应
　　解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。
　　5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　D　)
　　化学键 H—H H—Cl H—Br H—I
　　键能kJ•mol－1 436.0 431.8 366 298.7
　　A．氢气　 B．氯化氢
　　C．溴化氢　 D．碘化氢
　　6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　C　)
　　A．白磷分子的键角为109°28′
　　B．分子中共有4对共用电子对
　　C．白磷分子的键角为60°
　　D．分子中有6对孤电子对
　　解析：白磷的空间结构为 ，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。
　　7．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(　C　)
　　A．NH3分子是极性分子
　　第二章　第二节　第1课时  分子空间结构与价层电子对互斥理论
　　基 础 巩 固
　　一、选择题
　　1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　C　)
　　A．NH＋4为正四面体　 B．CS2为直线形
　　C．HCN为V形　 D．PCl3为三角锥形
　　解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
　　2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　D　)
　　A．NH3　 B．CCl4
　　C．PCl3　 D．CH2O
　　解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。
　　3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　C　)
　　A．NH＋4　 B．NH3
　　C．H2O　 D．BCl3
　　解析：NH＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。
　　4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是(　C　)
　　A．分子中N—Cl键是非极性键
　　B．分子中不存在孤对电子
　　C．它的沸点比PCl3沸点低
　　D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
　　解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。
　　5．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　B　)
　　A．CO2　 B．H2O
　　C．CO2－3　 D．CCl4
　　解析：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；
　　B．水分子中价层电子对个数＝2＋12×(6－2×1)＝4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；
　　C．CO2－3的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数＝12(4＋2－2×3)＝0，所以CO2－3的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C不选；
　　D．CCl4分子中中心原子C原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝4＋12(4－1×4)＝4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B。
　　6．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是(　D　)
　　A．CO2　 B．PCl3
　　C．CCl4　 D．BF3
　　解析：由各种物质的电子式：