《分子结构与性质》课时作业(6份)

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2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质课时作业(打包6套)新人教版选修3
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键的特征和类型课时作业新人教版选修32018101221.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版选修32018101223.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业新人教版选修32018101225.doc
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  第二章 第一节 第1课时  共价键的特征和类型
  基 础 巩 固
  一、选择题
  1.下列关于化学键的说法不正确的是( D )
  A.化学键是一种作用力
  B.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力
  C.化学键存在于分子内部
  D.化学键存在于分子之间
  解析:化学键是分子内原子之间强烈的相互作用,不是分子间作用力。
  2.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( D )
  A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
  B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
  C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
  D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
  解析:一般地,原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键了,故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性,这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数,故A、C两项正确;形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大越好,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系,故B项正确、D项错误。
  3.关于乙醇分子的说法正确的是( C )
  A.分子中共含有8个极性键
  B.分子中不含非极性键
  C.分子中只含σ键
  D.分子中含有1个π键
  解析: 乙醇的结构简式为CH3CH2OH,共有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键,由于全为单键,故无π键。
  4.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值为3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是( B )
  A.X与Y  B.X与W
  C.Y与Z  D.Y与W
  解析:一般来说,电负性小于1.8的为金属,且电负性越小,金属性越强;电负性大于1.8的为非金属,且电负性越大,非金属性越强,电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
  5.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( D )
  解析:H2O2、HF都为共价化合物,其正确的电子式应不带“[ ]”,无阴、阳离子。NH3为共价化合物,结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。
  6.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( A )
  A.CH4与NH3  B.C2H6与C2H4
  C.H2与Cl2  D.Cl2与N2
  解析:A项中全是s-pσ键;而B项中C2H6只存在σ键,而C2H4存在σ键和π键;C项中H2为s-sσ键,Cl2为p-pσ键;D项中Cl2中只存在σ键,而N2中存在σ键和π
  第二章 第一节 第2课时  共价键的键参数与等电子体
  基 础 巩 固
  一、选择题
  1.下列说法中正确的是( C )
  A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
  B.N—O键的极性比C—O键的极性大
  C.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
  D.NH+4中4个N—H键的键能不同
  解析:在共价键的键能中,双键键能不是单键键能的2倍,而是介于单键键能和2倍单键键能之间,A错误;氮和碳元素,氮元素非金属性更强,B错误;NH+4中4个N—H键的键能相同,D错误;氮气分子中含有三键,则必有1个σ键和2个π键,C正确。
  2.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( D )
  A.H2  B.Cl2
  C.Br2  D.I2
  3.下列说法中正确的是( D )
  A.难失去电子的原子,获得电子的能力一定强
  B.易得到电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
  C.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
  D.电子层结构相同的简单离子,核电荷数越多,离子半径越小
  解析:难失去电子的原子,获得电子的能力不一定强,如C、Si等;原子得到电子形成阴离子的过程容易,说明其逆向过程困难,阴离子的还原性越弱;分子中键能越大,键长越短,共价键越牢固,分子越稳定。
  4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )
  A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
  B.稀有气体一般难发生反应
  C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
  D.F2比O2更容易与H2反应
  解析:本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的化学键键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于H-F键的键能大于H—O键,所以二者相比较,更容易生成HF。
  5.已知通常分子中所含的键能越大,分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据,判断下列分子中,受热时最不稳定的是( D )
  化学键 H—H H—Cl H—Br H—I
  键能kJ•mol-1 436.0 431.8 366 298.7
  A.氢气  B.氯化氢
  C.溴化氢  D.碘化氢
  6.在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( C )
  A.白磷分子的键角为109°28′
  B.分子中共有4对共用电子对
  C.白磷分子的键角为60°
  D.分子中有6对孤电子对
  解析:白磷的空间结构为 ,键角为60°,分子中共有6对共用电子对,有4对孤电子对。
  7.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是( C )
  A.NH3分子是极性分子
  第二章 第二节 第1课时  分子空间结构与价层电子对互斥理论
  基 础 巩 固
  一、选择题
  1.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( C )
  A.NH+4为正四面体  B.CS2为直线形
  C.HCN为V形  D.PCl3为三角锥形
  解析:NH+4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤对电子对,所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心P原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。
  2.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( D )
  A.NH3  B.CCl4
  C.PCl3  D.CH2O
  解析:由价层电子对互斥理论可知:A、C为三角锥形,B为正四面体形,D为平面三角形。
  3.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C )
  A.NH+4  B.NH3
  C.H2O  D.BCl3
  解析:NH+4中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键,H2O中O原子上有2对电子未参与成键,BCl3的中心原子为B原子,其外层电子全部参与成键。
  4.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是( C )
  A.分子中N—Cl键是非极性键
  B.分子中不存在孤对电子
  C.它的沸点比PCl3沸点低
  D.因N—Cl键键能大,所以NCl3的沸点高
  解析:NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键,N原子的周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定,所以NCl3的熔沸点较低。
  5.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B )
  A.CO2  B.H2O
  C.CO2-3  D.CCl4
  解析:A.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故A不选;
  B.水分子中价层电子对个数=2+12×(6-2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故B选;
  C.CO2-3的中心原子C原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12(4+2-2×3)=0,所以CO2-3的空间构型是平面三角形,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故C不选;
  D.CCl4分子中中心原子C原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12(4-1×4)=4,VSEPR模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型为正四面体结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故D不选;故选B。
  6.下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( D )
  A.CO2  B.PCl3
  C.CCl4  D.BF3
  解析:由各种物质的电子式:

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