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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.1 共价键    .doc 64.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.1 共价键 .doc 81.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.2 分子的立体构型   .doc 60.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.2 分子的立体构型.doc 43.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.3 分子的性质 .doc 313.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）2.3 分子的性质.doc 343.50 KB
　　第2章第1节 共价键课时作业 新人教版选修3
　　1．下列分子中存在π键的是(　　)
　　A．H2　　　B．Cl2　　　C．N2　　　D．HCl
　　【解析】　在N2分子中，两个N原子的2pz轨道形成一个σ键，2px轨道形成一个π键，2py轨道也形成一个π键。
　　【答案】　C
　　2．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是(　　)
　　A．NH＋4和CH4  B．H3O＋和NH3
　　C．NO－3和CO2－3  D．CO2和H2O
　　【解析】　根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。
　　【答案】　D
　　3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系(　　)
　　A．双键的键能等于单键的键能的2倍
　　B．双键的键能大于单键的键能的2倍
　　C．双键的键能小于单键的键能的2倍
　　D．无法确定
　　【解析】　由于π键的键能比σ键键能小，因为双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
　　【答案】　C
　　4．下列关于共价键的说法不正确的是    (　　)
　　A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
　　B．N2分子中有1个σ键，2个π键   
　　C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
　　D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
　　【解析】　A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。B项，N2分子中有共价三键，其中有一个σ键两个π键。C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
　　【答案】　D
　　5．(2013•甘肃渭源二中高二月考)具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)
　　A．1s22s22p63s23p4
　　B．1s22s22p3
　　C．1s22s22p63s1
　　D．1s22s22p2
　　【解析】　四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。
　　【答案】　C
　　6．NH3分子的空间构型是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是(　　)
　　A．NH3分子内3个N—H键键长均相等
　　B．NH3分子内三个价键的键角和键长均相等
　　C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°
　　D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°
　　【解析】　NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形。二是空间立体结构，如果键角为120°，则必然为正三角形。
　　【答案】　C
　　7．(2013•衡阳市高二质检)氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是(　　)
　　第二章 分子的性质     第一节 共价键
　　【基础演练】
　　1．关于乙醇分子的说法正确的是(　　)
　　A．分子中共含有8个极性键      B．分子中不含非极性键
　　C．分子中只含σ键              D．分子中含有1个π键
　　2．HBr分子的电子式为(　　) 
　　A．H•×Br••••••　　　　B．H＋Br－     C．H＋[•×Br••••••]－      D．H－Br
　　3．下列关于化学键的说法不正确的是(　　)
　　A．化学键是一种作用力
　　B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
　　C．化学键存在于分子内部
　　D．化学键存在于分子之间
　　4．下列化合物中，属于离子化合物的是(　　)
　　A．KNO3　　 B．HCl　　　C．KO2　　　 D．H2O2
　　5．下列物质中，属于共价化合物的是(　　)
　　A．I2  B．BaCl2    C．H2SO4  D．NaOH
　　6．与NO－3互为等电子体的是(　　)
　　A．SO3　　　 B．BF3　　　C．CH4　　　 D．NO2
　　7．下列分子中键角最大的是(　　)
　　A．CH4  B．NH3     C．H2O      D．CO2
　　8．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是(　　)
　　A．两个键之间的夹角为120°     B．B－F键为非极性共价键
　　C．3个B－F键的键能相同      D．3个B－F键的键长相等
　　9．对NH4Cl所含化学键的叙述正确的是(　　)
　　A．只含有离子键，是离子化合物     B．全部是共价键，是共价化合物
　　C．只有离子键和非极性键           D．含离子键、共价键
　　10．下列说法中正确的是(　　)
　　A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
　　B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
　　C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
　　D．在同一分子中，σ键和π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
　　11．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是(　　)
　　A．H2  B．Br2        C．Cl2  D．I2
　　12．在HCl分子中，由H原子的一个________轨道与Cl原子的一个________轨道形成一个________键；在Cl2分子中两个Cl原子以________轨道形成一个________键。
　　13．某有机物的结构式为： ，则分子中有_______个σ键，_______个π键。
　　【能力提升】
　　14．下列分子中，含有非极性键的化合物是(　　)
　　A．H2  B．CO2          C．H2O  D．C2H4
　　15．下列说法中，正确的是(　　)
　　A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
　　B．N2分子中有一个σ键、两个π键
　　C．N2分子中有两个σ键、一个π键
　　D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
　　16．下列分子中存在π键的是(　　)
　　A．H2  B．Cl2          C．N2 D．HCl
　　17．下列物质分子中无π键的是(　　)
　　第二节  分子的立体构型(第1课时)
　　【基础演练】
　　1．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(　　)
　　A．NH3　　 　B．CCl4　  　　C．H2O　　　 D．CS2
　　2．有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)
　　A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
　　B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
　　C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成三个σ键
　　D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
　　3．下列分子中心原子是sp3杂化的是(　　) 
　　A．PBr3  B．CH4        C．BF3       D．CO2
　　4．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　)
　　A．sp杂化轨道的夹角最大      B．sp2杂化轨道的夹角最大
　　C．sp3杂化轨道的夹角最大     D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
　　5．乙烯分子中含有4个C—H和1个C  C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是(　　)
　　A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
　　B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
　　C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
　　D．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
　　6．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体构型，下列说法不正确的是(　)
　　A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
　　B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
　　C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
　　D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
　　7．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是(　　)
　　A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
　　B．PCl3分子中的每个原子周围均达8电子结构
　　C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
　　D．PCl3分子中键角是107°
　　8．写出你所知道的分子具有以下构型的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
　　(1)直线形
　　_____________________________________________________________________；
　　(2)平面三角形
　　_____________________________________________________________________；
　　(3)三角锥形
　　_____________________________________________________________________；
　　(4)正四面体
　　_____________________________________________________________________。
　　9．根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
　　CO2________________，CO2－3________________，
　　H2S________________， PH3________________。
　　10. ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体构型：
　　微粒 ClO－ ClO－2
　　ClO－3
　　ClO－4
　　立体构型
　　11．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：
　　BeCl2_____________  _；SCl2______________；
　　SO2－3________________；SF6________________。
　　12．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是__________________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是____________________，NF3的中心原子是______________________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是______________________________________。
　　13．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形？