人教版化学选修三 第三章 第1节 晶体的常识 学案
│人教版化学选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 学案.doc
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│人教版化学选修三 第三章 第4节 离子晶体 学案.doc
├─人教版化学选修三 第一章  第1节 原子结构 学案 （3份打包）
│选修三 第一章 第1节 原子结构 第一课时.doc
│选修三 第一章 第1节 原子结构 第二课时.doc
│选修三 第一章 第1节 原子结构 第三课时.doc
├─人教版化学选修三 第二章 第3节 分子的性质 学案 （3份打包）
│选修三 第二章 第3节 分子的性质 第三课时学案.doc
│选修三 第二章 第3节 第三节_分子的性质_第一课时学案.doc
│选修三 第二章 第3节 分子的性质 第二课时学案.doc
├─人教版化学选修三 第三章 第2节 分子晶体与原子晶体 学案 （2份打包）
│选修三 第2节 分子晶体与原子晶体 学案 第1课时.doc
│选修三 第2节 学案 分子晶体与原子晶体 第2课时.doc
├─人教版化学选修三 第三章 第3节 金属晶体 学案 （3份打包）
│第三节 金属晶体学案（第一课时）.doc
│第三节 金属晶体学案（第二课时）.doc
│第三节 金属晶体学案（第三课时）.doc
└─人教版化学选修三 第一章  第2节 原子结构与元素性质 学案 （3份打包）
第一章  第2节 原子结构与元素的性质 第1课时 学案.doc
第一章  第2节 原子结构与元素的性质 第2课时 学案.doc
第一章  第2节 原子结构与元素的性质 第3课时 学案.doc
　　第二章 分子结构与性质
　　第二节    分子的立体结构
　　第1课时
　　学习目标：
　　1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结 构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
　　2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
　　3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
　　学习重点：价层电子对互斥模型
　　学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
　　学习过程：
　　【温故知新】
　　观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？
　　【学习新知】
　　一、形形色色的分子
　　【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：
　　（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？
　　（2）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
　　【思考交流】
　　试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
　　原子 H C N O
　　电子式
　　可形成共用电子对数
　　成键情况
　　【归纳】原子不同，可形成的         数目不同，共价键的      性不同
　　写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
　　分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4
　　电子式
　　结构式
　　原子总数
　　孤对电子数
　　空间结构
　　【归纳】含有同种原子 的分子，因为原子形成的       不同，          不同。
　　【归纳小结】分子结构多样性的原因：
　　1、构成分子的       总数不同；2、含有同样数 目原子的分子的        不同。
　　【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？
　　二、价层电子对互斥理论：
　　【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：
　　第一节  晶体的常识
　　课前预习学案
　　【预习目标】
　　1、 能说出晶体与非晶体的本质差异。
　　2、 能说出晶体的特征。
　　3、 能说出晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分 析晶胞得出晶体的组成。
　　【预习问题】
　　1、 常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？
　　2、 常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？
　　3、 什么是晶体的自范性？其本质是什么？
　　4、 得到晶体有那几条途径？
　　5、 区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？
　　6、 什么是晶体的各向异性？
　　7、 什么 叫晶胞？
　　8、 如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？
　　【提出疑惑】
　　课内探究学案
　　【学习目标】
　　1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
　　2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
　　3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
　　【学习重点】晶体、晶胞 的概念。
　　【学习难点】计算晶胞的化学式。
　　【学习过程】
　　一、晶体与非晶体
　　1、晶体：绝大数固体
　　非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等
　　2、晶体与非晶体的本质差异
　　晶体与非晶体的本质差异
　　自范性 微观结构
　　晶体 粒子在三维空间里呈周期性有序排列
　　非晶体 粒子排列相对无序
　　自范性：                                                                     
　　所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
　　注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件 是                     
　　见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。
　　许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。
　　那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？
　　3、晶体形成的一般途径：
　　（1）                             （如从熔融态结晶出来的硫晶体）
　　（2）                             （如凝华得到的碘晶体）；
　　（3）                               （如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫 酸铜晶体）
　　4、晶体的特点：
　　（1）                  ；
　　（2）                    ；
　　（3）                    。
　　解析：对于同一幅图案来说,从不同的方向审视,也会产生不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。例如：蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。
　　小结：可以根据晶体特点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是利用x-射线衍射实验。
　　（4）x-射线衍射（若是晶体，则X-射线透过会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的谱线 ）
　　晶体具有以上特点本质上都是因为粒子在三维空间里呈周期性有序排列
　　总结  晶体：质点（分子、离子、原子）在三维空间里呈周期性有序排列的物质。
　　二、晶胞
　　第一节  离子晶体
　　学习目标：
　　1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
　　2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
　　3.能说出分子晶体 与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。
　　学习重点、难点：
　　了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
　　学习过程：
　　<回顾旧知>
　　1、什么是离子键？什么是离子化合物？
　　2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
　　Na2O   NH4Cl   O2    Na2SO4    NaCl   CsCl   CaF2
　　3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
　　<学习新知>
　　一、离子晶体定义：                                                
　　1、结构微粒：                   ；2、相互作用：                  ；
　　3、种类繁多：                                               ；
　　4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展
　　[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl
　　二、离子晶体的物理性质及解释
　　性质 解释
　　硬度（    ）
　　熔沸点（    ）
　　溶于水（    ）
　　熔融（    ）
　　三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
　　1、 定义：                                            
　　2、 决定离子 晶体结构的主要因素：
　　[探究]
　　（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。
　　离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
　　NaCl
　　CsCl
　　（2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：
　　NaCl CsCl
　　r＋／r－= r＋／r－=
　　C.N=6 C.N=8
　　参考资料:
　　离子     Na＋     Cs＋     Cl－
　　离子半径／pm     95     169     18l
　　[结论]