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2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质课堂达标验收（打包6套）新人教版选修3
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键的特征和类型课堂达标验收新人教版选修32018101222.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课堂达标验收新人教版选修32018101224.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验收新人教版选修32018101226.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论配合物理论课堂达标验收新人教版选修32018101228.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第3节分子的性质第1课时键的极性分子极性范德华力和氢键课堂达标验收新人教版选修320181012210.doc
2018_2019学年高中化学第二章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性课堂达标验收新人教版选修320181012212.doc
　　第二章　第一节　第1课时  共价键的特征和类型
　　1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　B　)
　　A．氯化钠　 B．氢氧化钠
　　C．水　 D．氯气
　　2．下列对σ键的认识不正确的是(　A　)
　　A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
　　B．s－sσ键与s－pσ键的对称性相同
　　C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
　　D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
　　3．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 (　B　)
　　A．H2　 B．HCl
　　C．Cl2　 D．F2
　　4．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是(　D　)
　　A．HCl　　　　　　　　 B．HF
　　C．SO2　 D．SCl2
　　解析：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项的分子含有S===O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键( )。
　　5．下列不属于共价键成键因素的是(　D　)
　　A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
　　B．共用的电子必须配对
　　C．成键后体系能量降低，趋于稳定
　　D．两原子体积大小要适中
　　解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。
　　6．下列说法正确的是(　A　)
　　A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
　　B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性
　　C．所有共价键都有方向性
　　D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动
　　解析：硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O只能结合1个H＋形成H3O＋，证明共价键有饱和性，B项错误；H2分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。
　　第二章　第一节　第2课时  共价键的键参数与等电子体
　　1．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJ•mol－1，下列说法中正确的是(　B　)
　　A．H—H键的键能为218 kJ•mol－1
　　B．H—H键的键能为436 kJ•mol－1
　　C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量
　　D．使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量
　　解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol H—H键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。
　　2．下列叙述错误的是(　B　)
　　A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
　　B．化学键包含σ键、π键两种类型
　　C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键
　　D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
　　解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。
　　3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系(　C　)
　　A．双键的键能等于单键的键能的2倍
　　B．双键的键能大于单键的键能的2倍
　　C．双键的键能小于单键的键能的2倍
　　D．无法确定
　　解析：由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
　　4．下列说法中正确的是(　A　)
　　A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
　　B．只有非金属原子之间才能形成共价键
　　C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
　　D．H—O键键能为462.8 kJ•mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)kJ
　　解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确。B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C项中水分子的两个O—H键的键角小于180°。H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个H—O键，故应吸收能量2×462.8 kJ。而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算，D项错误。
　　5．下列说法中错误的是(　D　)
　　A．非金属元素可能形成离子化合物
　　B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固
　　C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定
　　D．键长越长，化学键越牢固
　　解析：非金属元素可形成共价化合物(如H2O，HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C两项正确，D项错误。
　　6．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是(　D　)
　　A．NH＋4和CH4　 B．H3O＋和NH3
　　C．NO－3和CO2－3　 D．CO2和H2O
　　解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。
　　第二章　第二节　第1课时  分子空间结构与价层电子对互斥理论
　　1．下列分子的空间构型是直线形的是(　B　)
　　A．CH4　 B．C2H2
　　C．BF3　 D．H2O
　　解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。
　　2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　D　)
　　A．H2O　 B．BeCl2
　　C．CH4　 D．PCl3
　　解析：H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。
　　3．用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　D　)
　　A．直线形、三角锥形
　　B．V形、三角锥形
　　C．直线形、平面三角形
　　D．V形、平面三角形
　　解析：硫原子最外层有孤电子对，故H2S为V形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三个B—F键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形。
　　4．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SP5－CF3的说法正确的是(　C　)
　　A．分子中有σ键也有π键
　　B．所有原子在同一平面内
　　C．CF4与CH4都是正四面体结构
　　D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 mol
　　解析：A项，分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。
　　5．下列说法中正确的是(　D　)
　　A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
　　B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
　　C．NH＋4的电子式为 ，离子呈平面正方形结构
　　D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
　　解析：NCl3分子的电子式为 ，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B项错误；NH＋4为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子电子式为 ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D项正确。
　　6．用VSEPR模型预测SO2、NCl3、H3O 、BF3的立体结构。
　　结构式　 VSEPR模型名称 分子的立体构型
　　SO2 O===S===O __平面三角形___ ___V形____
　　NCl3 __四面体形____ __三角锥形____
　　H3O＋ __四面体形____ __三角锥形____
　　BF3 __平面三角形____ __平面三角形____
　　解析：SO2分子中有1对孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形，分子的立体构型为V形；NCl3、H3O＋中均有1对孤电子对，价层电子对数为3