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共19题，约14920字，有答案解析。

　　黑龙江齐齐哈尔市五校联谊2018届高三上学期期末联考
　　化学试题
　　1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
　　A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
　　B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
　　C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
　　D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。
　　【答案】D
　　【解析】A、漂白粉有效成分是次氯酸钙，遇水后发生如下反应，起漂白作用的是次氯酸，加入醋酸后会生成次氯酸，增强漂白能力，故A正确；B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；C、重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，会把乙醇氧化成乙酸（醋酸），然后它自己被还原成铬三正离子（Cr 3+），故C正确；D、太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，然后通过蓄电池存储起来。故D错误；故选D。
　　2. 下列有关化学用语的表示正确的是
　　A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3
　　B. C1－的结构示意图：
　　C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
　　D. NH4Cl的电子式为
　　【答案】D
　　【解析】A、医用“钡餐”的化学式为BaSO4，则A错误；B、C1得到电子形成C1－时，核电荷数是不变的，所以C1－结构示意图 ，所以B错误；C、HCO3—是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++CO32-，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3—，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，是由NH4+和Cl—构成的，该电子式是正确的。故本题正确答案为D。
　　3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为NA
　　B. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA
　　C. 标准状态下2.24 LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
　　D. 0.1mol NaHSO4晶体中含有H+ 数为0.1NA
　　【答案】B
　　【解析】A、1mol氯化铁完全水解可生成1mol氢氧化铁，氢氧化铁胶体中胶粒是由许多氢氧化铁分子聚集而形成的，所以胶体微粒数目小于NA，则A错误；B、因溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，由电荷守恒可得n(Na+)=n(CH3COO—)= 1mol，因此溶液中CH3COO-的数目为NA，则B正确；C、标准状态下2.24 LCl2溶于水，但与水反应的Cl2小于0.1mol，所以转移电子数也小于0.1NA，则C错误；D、NaHSO4晶体是由Na+和HSO4—构成的，没有H+，所以D错误。本题正确答案为B。
　　4. 下列化学反应的离子方程式正确的是
　　A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
　　B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
　　C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O
　　D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+  Fe3++3NO2↑+3H2O
　　【答案】A
　　【解析】A、根据物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2，所以1个Al3+与3个 OH- 结合生成Al(OH)3↓，剩余1个OH-与1个NH4+结合生成NH3•H2O，还有2个BaSO4↓，所以A正确；B、Na2SiO3溶于水，应写为离子形式，故B错误；C、OH-不仅能与NH4+反应，还能与HCO3—反应，所以C错误；D、由于铁粉过量，Fe3+被还原为Fe2+，所以D错误。本题正确答案为A。
　　5. 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是
　　选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验
　　A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4溶液的浓缩结晶
　　B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
　　C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
　　D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】A、CuSO4溶液的浓缩结晶，需要在蒸发皿中进行，所以A错误；B、用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银，会生成氯化银新的沉淀，应该用硝酸，所以B错误；C、没有托盘天平称量固体氯化钠的质量，所以C错误；D、用溴水与NaI反应生成NaBr和I2，然后在分液漏斗中用CCl4萃取即可除去I2，所以D正确。本题正确答案为D。
　　点睛：固体物质加热用坩埚，而液体物质加热浓缩结晶用蒸发皿，容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液的体积也是固定的，尽管C选项没有指明体积，但题目明确了规格和数量不限，所以C是可以完成实验的，这是易错点。
　　6. 二氧化氯 (Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是
　　A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2