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共29道小题，约7600字。

　　哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O:16  N：14  Na：23  Mg：24  Al:27  K:39   Fe:56   Zn:65  Cu:64  S：32  Cl:35.5
　　一、 客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）
　　1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)
　　A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
　　B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形
　　C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
　　D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
　　2.下列叙述正确的是(　　)
　　A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
　　B. 除短周期外，其他周期均为18种元素
　　C. 副族元素没有非金属元素     
　　D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
　　3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)
　　元素 I1 I2 I3 I4
　　X 500 4 600 6 900 9 500
　　Y 580 1 800 2 700 11 600
　　A.元素X的常见化合价是＋1价                  B.元素Y是ⅢA族元素
　　C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
　　4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)
　　A．都是直线形结构                     B．中心原子都采取sp杂化
　　C．S原子和C原子上都没有孤对电子     D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
　　5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)
　　A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长   B．NCl3分子是非极性分子
　　C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构                   D．NBr3比NCl3易挥发
　　6.下列说法正确的是(　　)
　　A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
　　B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
　　C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
　　D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
　　7．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)
　　A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
　　B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
　　C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
　　D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
　　8．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是(　　)
　　A．①②    B．①③     C．④⑤    D．②④
　　9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)