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共12题，约10730字，有答案解析。

　　黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试
　　理综化学试题
　　1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（   ）
　　A. 纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖
　　B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
　　C. 煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染
　　D. 硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂
　　【答案】A
　　【解析】A、人体内没有纤维素酶，所以纤维素在人体内不能水解，故A错误；B、水果能产生乙烯，乙烯是催熟剂，可以利用高锰酸钾溶液将乙烯氧化生成CO2，从而达到保鲜的目的，故B正确；C、煤的气化和液化是指将煤转化为可以燃烧的气体(CO、H2等)或者液体(CH3OH等)，提高燃烧效率，减少煤燃烧时污染物的排放，故C正确；D、硅胶具有吸水性，可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂，故D正确。故选A。
　　2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
　　A. MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NA
　　B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA
　　C. 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NA
　　D. 将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA
　　【答案】B
　　【解析】A、气体的体积没有标明温度和压强，则数据无意义，故A错误；B、Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，所以7.8g Na2S与Na2O2的总物质的量为1mol，Na2S是2个Na+和1个S2－构成，Na2O2是2个Na+和1个O22－构成，则离子总数为0.3NA，故B正确；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，然后再铜失电子，所以当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子数大于2 NA，故C错误；D、0.1mol FeCl3完全水解能得到1mol Fe(OH)3分子，而若干Fe(OH)3分子聚集形成一个Fe(OH)3胶粒，所以Fe(OH)3胶体粒子数目小于10-4NA，故D错误。故选B。
　　3. 有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为： ,关于有机物A的说法正确的是（   ）
　　A. A的分子式为Ｃ10H8O3    B. 苯环上的一氯代物有2种
　　C. 可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色    D. 可发生氧化反应、加成反应和消去反应
　　【答案】C
　　【解析】A、由结构简式可知该有机物含有16个碳原子，分子式为C16H14O3，故A错误；B、该有机物苯环上含有4种不同位置的H原子，所以一氯代物同分异构体有4种，故B错误；C、该有机物含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，也可以和溴水加成，故能使二者溶液褪色，故C正确；D、含有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，而连-OH的碳，邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误。故选C。
　　4. 下列解释事实的方程式不正确的是（   ）
　　A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O
　　B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH- NH3↑+H2O
　　C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
　　D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-
　　【答案】B
　　【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为Na2O，颜色变暗，方程式正确，故A正确；B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了NH4+与OH-的反应之外，还有Ba2+和SO42-的反应，离子方程式错误，故B错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，方程式正确，故C正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡AgI(s) ⇌Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与Ag+结合为更难溶的Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故D正确。故选B。
　　5. 短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是（   ）
　　X Y Z
　　Q
　　A. 离子半径大小顺序：R>Z>Y
　　B. X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同
　　C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X
　　D. 最高正价的高低顺序：Y>X>R
　　【答案】D
　　【解析】X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为（y-1），Z的原子序数为（y+1），Q的原子序数为（y+8）。原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子（O2—）电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。
　　6. 镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是（   ）