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共27道小题，约16510字。

　　湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题
　　1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,
　　A. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
　　B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
　　C. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
　　D. 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C不选；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。
　　【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理
　　【名师点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。
　　2.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是
　　A. 铝片与稀盐酸的反应
　　B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C. 灼热的炭与二氧化碳的反应
　　D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是吸热反应。A和B都是放热的氧化还原反应，C是吸热的氧化还原反应，D是吸热反应，但不是氧化还原反应，答案选C。
　　考点：考查放热反应和吸热反应的判断
　　点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
　　3.下列物质中，属于强电解质的是
　　A. CO2    B. 稀盐酸    C. NH3•H2O    D. NaOH
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　能完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和大多数盐，只有部分电离的电解质是弱电解质，如弱酸和弱碱等。
　　【详解】A．二氧化碳是非电解质，选项A不选；
　　B．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B不选；
　　C．一水合氨在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，选项C不选；
　　D．氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以是强电解质，选项D选；
　　答案选D。
　　【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质是根据其电离程度划分的，而不是根据其溶液导电能力划分的，为易错点。
　　4.为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是
　　A. NaOH    B. 氨水    C. Na2CO3    D. MgO
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　根据FeCl3易水解生成氢氧化铁。
　　【详解】A、加入 NaOH分别与MgCl2、FeCl3反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，且生成氯化钠杂质，不符合，选项A错误；
　　B、加入氨水后，Mg2＋和 Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质氯化铵，选项B错误；
　　C、加入 Na2CO3后 ， Mg2＋和 Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质氯化钠，选项C错误；
　　D．加入MgO，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，选项D正确；
　　答案选D。
　　【点睛】本题主要考查了除杂，题目难度不大，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质。
　　5.甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是
　　A. 甲酸能与水以任意比互溶
　　B. 1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
　　C. 10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应
　　D. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，故B正确；C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D．溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，故D错误；故选B。
　　【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
　　【名师点晴】本题考查了电解质强弱的判断。弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性、溶液导电能力都无关，为易错题。
　　6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　　A. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol
　　B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1
　　C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
　　D. N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　A、根据中和热的定义判断；
　　B、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
　　C、吸热反应不一定需要加热；
　　D、由热化学方程式可知，0.5mol N2和足量 H2完全反应时放出的热量为0.5akJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断。
　　【详解】A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应生成2mol水，放出热量为akJ，故中和热为 kJ/mol，选项A正确；
　　B、在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为 kJ/mol，选项B错误；
　　C、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应不需要加热就可以发生，选项C错误；
　　D、由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应，放出的热量为akJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，故0.5mol N2和足量 H2完全反应时放出的热量应小于0.5akJ，选项D错误。
　　答案选A。
　　【点睛】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系和燃烧热中和热的概念，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。
　　7.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
　　A. 增加CO的量    B. 将容器的体积缩小一半
　　C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大    D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大