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共27道小题，约18640字。

　　湖南省醴陵一中、攸县一中2018-2019学年高二上学期期中联考化学（理）试题
　　1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
　　A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
　　B. 冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
　　C. 油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
　　D. 绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　有一种物质组成的是纯净物；
　　由两种或两种以上的物质组成的混合物；
　　在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
　　在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。
　　【详解】A项、盐酸是混合物，故A错误；
　　B项、各项符合条件，故B正确；
　　C．冰水混合物的成分是水，属于纯净物，故C错误；
　　D．次氯酸是弱电解质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
　　故选B。
　　【点睛】本题考查物质的分类断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钡不溶于水，但属于强电解质是解答的难点。
　　2.下列变化中属于吸热反应的是
　　①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
　　A. ①④    B. ②③    C. ①④⑤    D. ②④
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
　　答案选D。
　　3.反应A(g) + 3B(g)   2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol•L—1•min—1    ② v(B)=0.6mol•L-1•s-1   ③v(C)=0.4mol•L-1•s-1 ④v(D) =0.45mol•mol•L—1•min—1，该反应进行的快慢顺序为
　　A. ①＞③＝②＞④    B. ①＞②＝③＞④
　　C. ②＞①＝④＞③    D. ④＞②＝③＞①
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。
　　【详解】①v(A)=0.45mol•L—1•min—1，v(A)= 0.0025mol•L-1•s-1；②v(B)=0.6mol•L-1•s-1，则v(A)=0.2mol•L-1•s-1；③v(C)=0.4mol•L-1•s-1，则v(A)=0.2mol•L-1•s-1；④v(D) =0.45mol•L—1•min—1，则v(A)=0.00375mol•L-1•s-1，应进行的快慢顺序为④＞②＝③＞①，故选D。
　　4.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，H—N键键能为391 kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。则N≡N键的键能是
　　A. 431 kJ•mol－1    B. 945.6 kJ•mol－1    C. 649 kJ•mol－1    D. 896 kJ•mol－1
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：设N≡N键的键能为x kJ•mol－1，ΔH＝断键吸收的键能-成键放出的键能=x+436×3-6×391=-92.4,x="946" kJ•mol－1。答案选B。
　　考点：反应热的计算
　　5.下列有关说法正确的是
　　A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率
　　B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
　　C. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　D. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
　　【答案】B
　　【解析】
　　分析：A.加入NaNO3固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气；B. 减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；D.升高温度，反应速率加快；
　　详解：A. 加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误；
　　B. 减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确；
　　C. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子数目增加，化学反应速率增大，故C错误；
　　D. 升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，与吸热反应、放热反应无关，故D错误；答案选B。
　　6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
　　A. 常温，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－
　　B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
　　C. 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
　　D. 水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol•L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　A、酸性溶液中HCO3-与氢离子反应；
　　B、碱性溶液中该组离子之间不反应；
　　C、NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应；
　　D、碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－。
　　【详解】A项、pH=2的溶液，溶液显酸性，HCO3-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
　　B项、能使pH试纸变深蓝色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
　　C项、0.1 mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—离子，NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
　　D项、由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D错误。
　　故选B。
　　【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
　　7.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
　　A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
　　B. 已知S（s）+  3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol