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共25道小题，约5310字。

　　衡阳市一中2018年下学期高二期末考试化学试题
　　考试时量：90分钟   考试总分：100分
　　相对原子质量：H-1  Zn- 65  Cu- 64  Fe -56  Mg- 24  Al -27  S- 32  O- 16  C -12
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
　　1．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( 　　)
　　A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
　　B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
　　C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L  NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ
　　D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
　　2．100 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量(　　)
　　A．硝酸钠溶液    B．NaCl固体    C．硫酸铵溶液    D．硫酸钾溶液
　　3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol•L－1•s－1　②v(B)＝0.6 mol•L－1•s－1　③v(C)＝0.4 mol•L－1•s－1④v(D)＝0.45 mol•L－1•s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)
　　A．④>③＝②>①　　　　 B．①>②>③>④
　　C．①>④>②＝③ D．④>③>②>①
　　4.某化学反应其△H＝+122 kJ/mol，∆S＝—231 J/(mol•K)，下列说法正确的是（   ）
　　A.在任何温度下都不能自发进行    B.在任何温度下都能自发进行
　　C.仅在高温下自发进行            D.仅在低温下自发进行
　　5．可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
　　①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
　　②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
　　③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 
　　④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
　　A．①③④    B．②③⑤      C．①④⑤     D．①②③④⑤
　　6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
　　A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅         B. 温度过高对合成氨不利
　　C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
　　D. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
　　7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（   ）
　　A. x+y＜z      B. 平衡逆向移动    C. A的转化率降低    D. C的体积分数减小
　　8. 某温度下，H2(g)＋CO2(g)   H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝ ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,
　　起始浓度 甲 乙 丙
　　c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020
　　c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
　　下列判断不正确的是（   ）
　　A．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
　　B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
　　C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
　　D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
　　9. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 (　　)