湖南省衡阳市一中2018年下学期高二期末考试化学试题

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共25道小题,约5310字。

  衡阳市一中2018年下学期高二期末考试化学试题
  考试时量:90分钟   考试总分:100分
  相对原子质量:H-1  Zn- 65  Cu- 64  Fe -56  Mg- 24  Al -27  S- 32  O- 16  C -12
  一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
  1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是(   )
  A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ,可知:石墨比金刚石更稳定
  B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
  C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L  NaOH的溶液混合,放出热量小于57.3 kJ
  D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
  2.100 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量(  )
  A.硝酸钠溶液    B.NaCl固体    C.硫酸铵溶液    D.硫酸钾溶液
  3.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol•L-1•s-1 ②v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4 mol•L-1•s-1④v(D)=0.45 mol•L-1•s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(  )
  A.④>③=②>①     B.①>②>③>④
  C.①>④>②=③ D.④>③>②>①
  4.某化学反应其△H=+122 kJ/mol,∆S=—231 J/(mol•K),下列说法正确的是(   )
  A.在任何温度下都不能自发进行    B.在任何温度下都能自发进行
  C.仅在高温下自发进行            D.仅在低温下自发进行
  5.可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒压密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )
  ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
  ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
  ③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 
  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  A.①③④    B.②③⑤      C.①④⑤     D.①②③④⑤
  6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
  A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅         B. 温度过高对合成氨不利
  C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
  D. 溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
  7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大一倍,测得A的浓度变为0.15 mol/L,下列有关判断正确的是(   )
  A. x+y<z      B. 平衡逆向移动    C. A的转化率降低    D. C的体积分数减小
  8. 某温度下,H2(g)+CO2(g)   H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,
  起始浓度 甲 乙 丙
  c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020
  c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
  下列判断不正确的是(   )
  A.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
  B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
  C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
  D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
  9. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 (  )

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