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共24道小题，约4450字。

　　延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷
　　试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分
　　可能用到的相对原子量：H：1  N：14   O：16    S：32   C：12    Cl：35.5   Si:28
　　Ag：108   Mg：24  Fe:56     Na:23      Cu：64   Al:27
　　Ⅰ部分（共60分）
　　一、选择题（单选题  每题3分  共60分）
　　1. 下列说法正确的是
　　A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
　　B．氢键是化学键的一种           C．共价化合物里，一定不存在离子键
　　D．离子化合物中不可能存在共价键
　　2. 某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是
　　A．HRO2　　  B．H3RO3 　　      C．H2RO4 　　       D．H2R4O7
　　3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
　　A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
　　4.X、Y、Z是周期表中的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为18，核内质子数之和为32，则X、Y、Z分别是　　
　　A．C、F、Cl      B．Li、Be、Mg        C．N、O、S       D．P、S、O
　　5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
　　A．硝酸钫是离子化合物，易溶于水      B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水晶体
　　C．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
　　D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体
　　6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
　　ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
　　二 c d
　　三 a b e f
　　A. e的氢化物比f的氢化物稳定   
　　B．a、b、d的简单离子半径大小关系：a>b> d
　　C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
　　D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
　　7.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是
　　A、原子核外有4个电子层       B、原子最外层有7个电子  
　　C、该元素是非金属元素       D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应
　　8．下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是
　　A、CO2 B． N2O5 C． PCl5 D． NaCl
　　9．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是
　　A．①②③④    B．只有②③④    C．只有③④   D．只有②③ 
　　10．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
　　元素 X Y Z W
　　原子半径（nm） 0.102 0.130 0.073 0.071
　　最高正价或最低负价 +6 +2 ﹣2 ﹣1，W无正价
　　A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中        B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3
　　C．Z的最高正价为+6                   D．原子序数X＞Y＞W＞Z