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共24道小题，约17210字。

　　吉林省实验中学2018---2019学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题
　　一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)
　　1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(   )
　　选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式
　　A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32－+H2OHCO3－+OH－
　　溶液呈碱性，温度升高碱性增强
　　B 酸雨样品在空气中放置pH减小 SO2+H2O=H2SO3
　　C 用泡沫灭火器灭火 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
　　D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　A、热的纯碱溶液碱性更强，易洗去油污；
　　B、酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为硫被氧化，生成硫酸；
　　C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔绝氧气，Al(OH)3分解吸热，降温；
　　D、NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去。
　　【详解】A、CO32－+H2OHCO3－+OH－，是吸热反应，升温促进碳酸根离子的水解，热的纯碱溶液碱性更强，易洗去油污，故A正确；
　　B、酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为硫被氧化，生成硫酸，故B错误；
　　C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔绝氧气，Al(OH)3分解吸热，降温，达到灭火的目的，故C正确；
　　D、NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去，故D正确；
　　故选B。
　　2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
　　B. 25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
　　C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
　　D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为气体体积减小的可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故A错误；
　　B．硫离子在溶液中发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，所以25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B错误；
　　C．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，因未给出NaOH溶液的体积，所以无法判断OH－的数目，故C错误；
　　D．23g钠的物质的量为1mol，钠在空气中燃烧生成多种氧化物，钠元素由0价升高到+1价，1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确，答案选D。
　　【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的判断及计算，选项D为易错点，注意钠在化合物中的化合价均为+1价，1mol钠完全燃烧转移电子的物质的量为1mol，与生成何种氧化物无关。
　　3.某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）
　　A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
　　B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
　　C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
　　D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误； 
　　B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B 错误； 
　　C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；
　　D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；
　　综上所述，本题选D。
　　【点睛】量筒没有“0”刻度，精确度为0.1mL；碱式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精确度为0.01mL；碱式滴定管小端有一小段橡胶管，易被强氧化剂腐蚀，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管来量取。
　　4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
　　A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
　　B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
　　C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
　　D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
　　【答案】D
　　【解析】
　　A、在强碱性溶液中Al3＋不能大量共存，选项A错误；B、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、Ca2+、CO32-之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D、因水电离的c（H+）=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，但都能与Na+、K+、Cl-、SO42-大量共存，选项D正确。答案选D。
　　点睛：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
　　5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是(   )
　　A. A→C的反应为放热反应    B. 稳定性C＞A＞B.
　　C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3)    D. 加入催化剂不会改变反应的焓变
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　A．A的能量比C的能量高；
　　B．能量低的物质稳定；
　　C．由反应物、生成物总能量判断焓变；
　　D．催化剂不改变反应的始终态。
　　【详解】A．A的能量比C的能量高，则A→C为放热反应，故A正确；
　　B．能量低的物质稳定，则稳定性C＞A＞B，故B正确；
　　C．由反应物、生成物总能量判断焓变，则A→C的反应中，△H=E1＋（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故C错误；
　　D．催化剂不改变反应的始终态，加入催化剂时焓变不变，故D正确；
　　故选：C。
　　【点睛】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，解题关键：把握图中能量变化、焓变计算、物质的稳定性，难点C，注意活化能和焓变的关系。
　　6.下列关于化学反应速率的说法正确的是
　　①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
　　②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
　　③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
　　④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
　　⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
　　⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。