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共28题，约14670字。
　　吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期期末考试
　　化学试题
　　1.将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　　A. c(H＋)    B. Ka(HF)    C. c(F-)/c(H+)    D. c(H+)/c(HF)
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10-7mol•L-1，c(F-)不断减小，则比值变小，C错误；D、因Ka(HF)= ，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F-)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，D正确；答案选D。
　　【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
　　【名师点晴】明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10-7mol•L-1，根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变。
　　2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
　　A. CuSO4    B. H2SO4    C. CuCl2    D. NaCl
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A、硫酸铜溶液电解质生成铜和氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选A；B、电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选B；C、电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选C；D、电解氯化钠溶液产生氢气和氯气和氢氧化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选D。
　　考点：电解原理
　　3.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
　　①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
　　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
　　③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
　　④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
　　A. M＜N＜Y＜X＜Z    B. N＜M＜X＜Y＜Z
　　C. N＜M＜Y＜X＜Z    D. X＜Z＜N＜M＜Y
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。