浙江省宁波四中09-10学年高二下学期期中联考化学
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共30题，约479０字。
浙江省宁波四中09-10学年高二下学期期中联考化学
考生须知：
1．本试卷共9页（含答卷）， 共30小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl—35.5 C—12 Si—28 Na－23 Fe—56 Mg—24 Al—27 Cu—64
第Ⅰ卷（本卷包含24个小题，共48分）
一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共48 分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水
2．下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ）
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
3．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A．200mL 2 mol·L—1HCl B．500mL 2 mol·L—1H2SO4
L 3 mol·L—1HCl D．500mL 6 mol·L—1 HNO3
4．下列装置中能构成原电池的是（ ）
5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（ ）
A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
6. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和
-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
8．2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．左边为该电池的正极 B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－
9．在下列各说法中，正确的是（ ）
A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-QkJ/mol,（Q＞0）若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能用分数表示C．电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为571.6kJ·mol-1
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