共61张，结合近年高考真题详细讲解离子反应相关知识，讲练结合！

一个约4100字的课时作业。

　　第一章  第二节
　　一、选择题
　　1．(2008年广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是     (　　)
　　A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
　　B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
　　SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
　　C．在稀氨水中通入过量CO2：
　　NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
　　D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
　　Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
　　【解析】　A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。
　　【答案】　C
　　2．(2008年江苏化学)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是   (　　)
　　A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
　　Br－＋Ag＋===AgBr↓
　　B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
　　C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
　　D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
　　【解析】　A项，溴乙烷不能电离出Br－；B项，醋酸应写化学式；C项电荷不守恒。
　　【答案】　D
　　3．(2008年广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是     (　　)
　　A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
　　B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
　　C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
　　D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
　　【解析】　A项，[Al(OH)4]－与H＋不能大量共存；C项NH与OH－不能大量共存；D项H＋、NO和I－会发生氧化还原反应。
　　【答案】　B
　　4．(2008年天津理综)下列离子方程式书写正确的是      (　　)
　　A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
　　Ca2＋＋CO===CaCO3↓
　　B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
　　NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O
　　C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：
　　IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
　　D．AgNO3溶液中加入过量氨水：
　　Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
　　【解析】　A项中石灰乳属于固体物质不能拆；C项中在酸性条件下产物中没有OH－；D项中NH3·H2O过量时AgOH会转化为[Ag(NH3)2]＋。
　　【答案】　B
　　5．(2008年重庆理综)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是   (　　)
　　A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
　　B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
　　C．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
　　D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO
　　【解析】　A中ClO－在酸性条件下不能存在；B中Ca2＋与SO不能大量共存；C中有NO存在的强酸性溶液等于存在硝酸，不能与Fe2＋大量共存。根据D中条件，实际应为c(OH－)＝10－1mol·L－1，是碱性溶液，S2－、AlO、SO在碱性溶液中能大量共存。
　　【答案】　D
　　6．(2008年上海化学)下列离子方程式书写正确的是      (　　)
　　A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：
　　2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
　　B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
　　ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
　　C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：
　　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
　　D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
　　2HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO＋2H2O
　　【解析】　C项中CH3COOH为弱电解质应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2＋过量)生成物中不能有SO。
　　【答案】　AB
　　7．(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、g2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
　　(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
　　(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
　　(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是        (　　)
　　A．K＋一定存在
　　B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
　　C．Cl－可能存在
　　D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
　　【解析】　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO、SO均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。
　　【答案】　AC
　　8．下列关于电解质电离的叙述中正确的是        (　　)
　　A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
　　B．CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
　　C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
　　D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离
　　【解析】　考查了强、弱电解质的概念。
　　【答案】　B
　　9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO离子的个数比为       (　　)
　　A．1∶2　　　　　B．1∶4
　　C．3∶4　　　　　D．3∶2
　　【解析】　根据电荷守恒：c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，则3＋3×2＝1＋2x，x＝4，Al3＋∶SO＝2∶4＝1∶2。
　　【答案】　A
　　10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是                 (　　)