2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第10章 化学实验（1）（11份打包）
│第10章　化学实验.DOC
│课时跟踪检测（三十八）  性质验证类与性质探究类实验.doc
│课时跟踪检测（三十九）  物质制备类实验.doc
│课时跟踪检测（四十）  设计与评价类实验.doc
├─第二板块　“四大题型”揭密高考热点
│第1节  性质验证类与性质探究类实验.ppt
│第2节  物质制备类实验.ppt
│第3节  设计与评价类实验.ppt
└─第一板块　“四步学习”抓牢实验基础
第一步　从熟悉实验“元件”开始(零件).ppt
第二步　由“元件”组合成“套装”(拼装).ppt
第三步　由“套装”连接成“系统”(合成).ppt
第四步　最后学会拆析系统(拆解).ppt
　　第10章　化学实验
　　第一板块　“四步学习”抓牢实验基础
　　一、“四步学习”抓牢实验基础
　　第一步　从熟悉实验“元件”开始(零件)
　　(一)加热仪器——酒精灯、酒精喷灯
　　(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14。
　　(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。
　　(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
　　(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。
　　(二)可加热仪器
　　1．直接加热的仪器
　　仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
　　少量试剂的反应容器，收集少量气体，或装配成小型气体发生器等 液体不超过容积的13；
　　加热固体时试管口应略向下倾斜
　　浓缩溶液、蒸干固体 浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热
　　灼烧少量固体 移动坩埚时要用坩埚钳夹取
　　2．间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)
　　仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
　　固-液或液-液反应器 给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸
　　常用于中和滴定，也可作反应器 酸碱中和滴定时，不需要干燥，不能用待装液润洗
　　配制溶液、作反应器、给试管水浴加热 配制溶液时，溶解固体、转移液体均需要玻璃棒
　　(三)计量仪器
　　仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
　　称量药品(及仪器`)的质量(精度0.1 g) (1)称量前先调零；
　　(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；
　　(3)左盘放药品，右盘放砝码；
　　(4)1 g以下用游码
　　量取液体的体积(精
　　度0.1 mL) (1)不可加热；
　　(2)不可用于配液或作反应容器；
　　(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为“大而近”；
　　(4)无0刻度线
　　用于精确配制一定物质的量浓度的溶液 (1)根据要求选用一定规格的容量瓶；
　　(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；
　　(3)加水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；
　　(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；
　　(5)不能配制冷或热的溶液
　　(1)滴定操作的精确量器；
　　(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL) (1)使用前，首先检查滴定管是否漏液；
　　(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；
　　(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液
　　(1)分馏时测量馏分的沸点；
　　(2)测量反应液温度；
　　(3)测量水浴温度 (1)不可用于搅拌；
　　(2)根据用途将水银球插在不同部位：
　　①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处
　　②测反应液温度——反应液面以下，但不能接触瓶底
　　③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底
　　课时跟踪检测（三十八）  性质验证类与性质探究类实验
　　1．(2016•潍坊模拟)某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
　　(1)仪器G的名称是________________。
　　(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
　　证明SO2有氧化性的实验现象是________________。
　　(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是__________________________________(写出2点)。
　　(4)若选用装置F制取O2，可选用试剂________________。
　　(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
　　已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾：98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
　　供选试剂：蒸馏水、0.5 mol•L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol•L－1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
　　①c中应选用的试剂是______________，e中试剂的作用是________，f中收集的气体是____________。
　　②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由，若不可行，简述其理由__________________________________。
　　解析：(2)SO2既具有氧化性又具有还原性，一般以还原性为主，I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－，SO2表现氧化性，是在与氢硫酸反应时，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，D中溶液变浑浊；(3)铜只跟浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度变稀，反应停止，如果想要再反应需要添加浓硫酸，而改装后的实验避免了这点，节省原料；改用分液漏斗后，可以便于控制反应速率；改进后不需要加热，可以节约能源等等；(4)F是固体和液体不需要加热制取气体的装置，制取O2选用的试剂为MnO2(作催化剂)、过氧化氢；(5)①本实验是验证反应后气体的成分SO2、O2、SO3，c的作用验证SO3的存在，需要用0.5 mol•L－1 BaCl2溶液，d的作用是吸收SO3，e的作用是验证和除去SO2的存在，因SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，说明存在SO2，f中收集的是氧气。②SO3与水剧烈反应放出大量的热，生成硫酸的酸性强于亚硫酸，H＋＋HSO－3===H2O＋SO2↑，干扰后面SO2的验证，因此不可行。
　　答案：(1)分液漏斗　(2)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－　D中溶液变浑浊
　　(3)不用加热、相对安全、易于控制反应的进行、反应充分等
　　(4)MnO2、过氧化氢
　　(5)①0.5 mol•L－1 BaCl2溶液　验证和除去SO2　氧气　②不可行，SO3与HSO－3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的验证
　　2．(2015•四川高考)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
　　[查阅资料]　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
　　[实验探究]　该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验 (夹持和加热装置略)。
　　课时跟踪检测（三十九）  物质制备类实验
　　1．(2016•银川模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
　　甲同学的实验方案如下：
　　(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是______________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是____________________。
　　(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
　　(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是________________________________________________________________________。
　　(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(5)准确称量制得的产品0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_____________________。
　　(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
　　解析：(1)A装置生成的H2含有HCl和H2O，所以B装置中的碱石灰除去HCl和H2O，把纯净的H2通入D中制取LiH，后面连接C，防止外界中的H2O进入，所以连接顺序为：e接a，b接f，g接d或e接a，b接g，f接d；与气体相关的实验，在装入药品前首先要进行装置气密性的检验；A装置生成的H2含有HCl和H2O，所以B装置中的碱石灰除去HCl和H2O，得到纯净的H2。
　　(2)石蜡是有机物，易溶于甲苯等有机溶剂中，所以固体石蜡密封的金属锂在甲苯中浸洗数次的目的是除去锂表面的石蜡。
　　(3)必须是纯净的H2与Li反应，如果还有空气，H2与空气的混合气体有可能发生爆炸，所以在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度。
　　(4)分析LiH＋H2O===LiOH＋H2↑的反应原理，LiH中的H元素为－1价，与H2O中＋1价的H元素发生氧化还原反应生成H2，所以LiH中的H元素也能与CH3CH2OH中—OH的H元素发生氧化还原反应，所以化学方程式为LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑。
　　(5)气体的物质的量为0.470 4 L÷22.4 L•mol－1＝0.021 mol，设LiH物质的量为x，Li物质的量为y，根据质量可得8x＋7y＝0.174 g，根据气体物质的量可得x＋1/2y＝0.021 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.002 mol，所以产品中LiH与Li的物质的量之比为10∶1。
　　(6)利用排水法收集剩余的H2，所以将E装置补充完整如图所示：
　　答案：(1)e接a，b接f，g接d　检验装置的气密性　除去H2中的H2O和HCl
　　(2)除去锂表面的石蜡
　　(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度
　　(4)LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑　(5)10∶1
　　(6)如图(见解析)
　　2．(2016•成都模拟)四氯化钛是无色液体，沸点为136 ℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某