2017届高中化学一轮复习《物质结构与性质》ppt16（7份打包）
- 资源简介：
2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第11章 物质结构与性质（选修3）（7份打包）
第11章 物质结构与性质(选修3).DOC
第1节 原子结构.ppt
第2节 化学键与分子间作用力.ppt
第3节 物质的聚集状态与物质性质.ppt
课时跟踪检测（四十二） 化学键与分子间作用力.doc
课时跟踪检测（四十三） 物质的聚集状态与物质性质.doc
课时跟踪检测（四十一） 原子结构.doc
第11章 物质结构与性质(选修3)
考点一原子结构
[记牢主干知识]
1．电子层、能级和最多容纳电子数之间的关系
电子层(n) 能级 最多容纳电子数
序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各电子层
一 K 1s 1 2 2
二 L 2s 1 2 8
2p 3 6
三 M 3s 1 □102
□1518
3p □113
□126
3d □135
□1410
四 N 4s □161
□172
□2432
4p □183
□196
4d □205
□2110
4f □227
□2314
… … … … … …
n … … … … □252n2
2．原子轨道的形状及能量关系
原 子 轨 道轨道形状s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目s能级 1 个p能级 3 个d能级5个f能级7个……能量关系①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜ nd＜nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜ 3s＜4s……③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原 子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的 能量相等
3．基态原子核外电子排布
(1)基态原子核外电子排布三原则
[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 以硫原子为例
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电
子排布式 [Ne]3s23p4
电子排布
图(或轨
道表示式)
价电子排布式 3s23p4
4．原子状态与原子光谱
(1)原子的状态
①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
(2)原子光谱
不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)
(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)
(3)磷元素基态原子的电子排布图为 (×)
(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)
(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)
(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)
2．按要求填空
(1)(2014•安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_________________________________________________________________。
(2)(2014•浙江高考)31Ga基态原子的核外电子排布式是______________________。
(3)(2014•福建高考)基态硼原子的电子排布式为______________________________。
(4)(2014•江苏高考)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________。
(5)(2014•全国卷Ⅱ)前四周期元素中e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e的价层电子轨道示意图为____________。
(6)(2014•四川高考)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Y基态原子的电子排布式是________________________________________________________________________。
(7)(2014•全国卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。
答案：(1)2 1s22s22p63s23p2
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1
(3)1s22s22p1 (4)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(5) (6)1s22s22p4
(7)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
3．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
二、常考题点分组练
题点(一) 核外电子排布的表示方法
1．下列有关化学用语的表达正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．N原子最外层电子排布图：
课时跟踪检测（四十二） 化学键与分子间作用力
1.(2015•安徽高考)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
解析：选A A项，由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。B项，分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。C项，分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D项，8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。
2．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( )
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
解析：选B 超临界水仍然呈中性，pH不等于7，A、C项错误，根据“相似相溶”原理可以知B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。
3．下列说法中正确的是( )
A．(2013•安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键
B．(2013•安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键
C．(2013•四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．(2013•重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O
解析：选A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：选C 由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
5．下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析：选B A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH＋4与NH＋4结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个CC课时跟踪检测（四十三） 物质的聚集状态与物质性质
1．(2016•资阳模拟)关于晶体的下列说法中正确的是( )
A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一
B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D．只有无色透明的固体才是晶体
解析：选A A．获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X-射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4•5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误。
2．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
解析：选C A．A离子个数是1，B离子个数＝ 1/8 ×8＝1 ，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝ 1/ 8 ×4＝ 1/2 ，F离子个数＝ 1/8 ×4＝ 1/2 ，E、F离子个数比为 1∶1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝ 1 /2 ×6＝3 ，Z离子个数＝ 1/ 8 ×8＝1 ，所以其化学式为XY3 Z，故C正确；D.A离子个数＝ 1/8 ×8＋ 1/2 ×6＝4 ，B离子个数＝12×1/4 ＋1 ＝4，A、B离子个数比1∶1，所以其化学式为AB，故D错误。
3．下列说法中，正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
解析：选B A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。
4．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化
解析：选A A项变化克服的都是范德华力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力， B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键，D项错误。
5．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
解析：选D AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。
6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源