共65张，结合近年高考真题，详细讲解化学反应中的能量变化相关知识点及考点！

一个约4330字的课时作业。

　　第一章  第三节
　　一、选择题
　　1．(2008年广东)下列有关能量转换的说法正确的是     (　　)
　　A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
　　B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
　　C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
　　D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
　　【解析】　本题考查了自然界中能量的转化方式。动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。
　　【答案】　AB
　　2．(2008年北京理综)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
　　SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0)
　　某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是             (　　)
　　A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
　　B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
　　C．反应至4  min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
　　D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
　　【解析】　本题借助工业上制备硅的反应来考查化学平衡、化学平衡的计算、反应热的知识点。该反应正反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，平衡时吸收的热量一定小于Q kJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 mol/L，表示的反应速率为：v(HCl)＝0.03 mol/(L·min)，换算为v(H2)＝0.015 mol/(L·min)，C错；当反应吸收0.025Q kJ热量时，说明参加反应的SiCl4为0.025 mol，生成的HCl为0.1 mol，其与100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反应，D正确。
　　【答案】　D
　　3．(2008年上海化学)已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是                  (　　)
　　A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
　　B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
　　C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
　　D．1 个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
　　【解析】　A项中热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；B项中气态HF变成液态HF要放出热量，故应大于270 kJ；C项中由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量；D项中1 mol H2和1 mol F2反应生成2 mol HF放出的热量才是270 kJ。
　　【答案】　C
　　4．(2008年海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P P  ol－1 ol－1、OOd kJ·mol－1d kJ·mol－1。
　　根据上图的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是  (　　)
　　A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
　　B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
　　C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
　　D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
　　【解析】　化学键断裂吸收的能量为(6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋4c)kJ。
　　【答案】　A
　　5．(2008年重庆理综)化学反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是             (　　)
　　A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；
　　ΔH＝2(a－b－ol－1
　　B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；
　　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
　　C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)；
　　ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1
　　D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；
　　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
　　【解析】　本题考查热化学方程式的书写。由能量图象知，mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的热量生成1 mol NH3(g),1 mol NH3(g)液化放出c kJ热量，因此由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反应热为(a－b－c)kJ。故选A。
　　【答案】　A
　　6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
　　①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
　　②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
　　下列说法正确的是            (　　)
　　A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
　　B．反应①中的能量变化如右图所示