共59张，详细讲解硫酸的各种性质及硫酸工业制法，讲练结合！

一个共14题，约4970字的练习题！

　　第六章  第三节
　　一、选择题
　　1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是
　　(　　)
　　A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
　　B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
　　C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
　　D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
　　【解析】　选项A中操作正确，但说明不对，将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面积增大，可以燃烧得更充分、更快。B项的说明不对，净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效。选项C的说明是错误的，催化剂的作用是缩短反应完成的时间。选项D正确。
　　【答案】　D
　　2．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在
　　(　　)
　　①靠近原料产地，远离消费中心的地区　②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区　③交通便利，人口稠密的居民区　④环保要求高的地区，便于“三废”的治理
　　A．①②③④      B．①③④
　　C．①②④       D．②
　　【解析】　因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要考虑建在②且远离环保要求高的地区。
　　【答案】　D
　　3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是
　　(　　)
　　A．氧化剂       B．还原剂
　　C．催化剂       D．载体
　　【解析】　该过程可表示为2SO2＋O2 2SO3。
　　【答案】　C
　　4．利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是
　　(　　)
　　A．铜屑和浓硫酸混合加热
　　B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4
　　C．铜屑与稀硫酸混合加热
　　D．铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO4
　　【解析】　制取CuSO4的两种反应原理分别为：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H2SO4时更易操作。
　　【答案】　B
　　5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)。下列有关说法正确的是
　　(　　)
　　A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
　　B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
　　C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
　　D．Z导管口有红棕色气体出现
　　【解析】　碳与浓硫酸共热的反应为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，气体X是CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸的反应为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，气体Y是NO2气体，将气体通入BaCl2溶液中，由于NO2与水反应生成HNO3，同时产生NO气体，NO与O2在Z管口处生成红棕色NO2气体，故D选项正确。而HNO3的强氧化性可将H2SO3氧化成H2SO4，所以洗气瓶中生成的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2不能产生沉淀，故CO2气体从Z管口逸出。
　　【答案】　CD
　　6．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是           (　　)
　　A．BaSO3和BaSO4     B．BaS
　　C．BaSO3       D．BaSO4
　　【解析】　SO3通入溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。
　　【答案】　D
　　7．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是               (　　)
　　A．33%       B．66%
　　C．78%       D．88%
　　【解析】　本题采用差量法计算。设1 g样品中含FeS2的质量为x g。
　　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　 质量差额(Δm)
　　4×120 g    2×160 g    480 g－320 g＝160 g
　　x g         1 g－0.78 g＝0.22 g
　　＝，x＝0.66