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约25970字。

　　化学方程式计算
　　1.（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。
　　试计算：
　　（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
　　（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
　　（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
　　     解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，
　　根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)
　　CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑                                   （1分） 
　　100                       44
　　X                       0.56g    
　　（1分）
　　解得 x＝1.5g                                                   （1分）
　　（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g，其中钙元素质量为
　　（1分）
　　（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。
　　CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 
　　73                44
　　10g×y             0.66g                                       （1分）
　　（1分）
　　解得y＝10.95%                                                      （1分）
　　答（略）
　　2.（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
　　（1）可制取多少克氢气？
　　（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
　　24、（1）0.08g       （2）20g
　　3.（10安徽16）．(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
　　(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
　　16.（6分）解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g （2分）
　　（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。
　　H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
　　80    142
　　4.0g     x
　　解得x＝7.1g（4分）
　　答（略）