2011年化学高考复习备课系列专题——化学反应速率和化学平衡ppt

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  为2011年化学高考章节复习课件!

├─7-1化学反应速率及影响因素 (0 folders, 2 files, 883.00 KB, 883.00 KB in total.)
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└─7-章末考点分析.ppt (0 folders, 1 files, 356.50 KB, 356.50 KB in total.)
7-章末考点分析.ppt.ppt 356.50 KB

第一节 化学反应速率及影响因素
  随堂互动练习
  1.  (2010·原创)对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是(  )                                 
  ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
  A.①②    B.②③    C.①②③    D.①④
  解析:活化分子具有比普通分子更高的能量,若想提高活化分子的百分数,可采用的方法:一是升高温度,提高所有反应物分子的能量,这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而提高了活化分子百分数;二是加入催化剂,降低反应所需要的能量,即降低反应的活化能,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高反应物中活化分子的百分数。
  答案:B
  2. 常温常压下,铜和稀硝酸的反应,开始时反应速率非常慢,但是随着反应的进行,反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素,某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验:①测定实验过程中体系温度的变化;②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率;③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为:反应过程中溶液的温度升高不明显,而通入NO2和加入亚硝酸盐,反应速率明显加快。由此,下列有关说法不正确的是(  )
  A.稀HNO3中通入NO2后,NO2与H2O反应生成HNO3,从而增大了HNO3浓度,
  加快反应速率
  B.NO或NO2可能是该反应的催化剂,由于反应过程中有氮氧化物生成,有利于反
  应的进行,加快了反应速率
  C.NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后,在溶液中有NO生成,NO催化了反
  第二节   化学平衡和化学反应的方向
  第1课时   化学平衡状态   化学平衡常数
  随堂互动练习
  1.  (2010·原创)在一密闭容器中进行反应:
  2SO2(气)+O2(气)  2SO3(气)  
  已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )
  A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1    B.SO2为0.25 mol·L-1
  C.SO3为0.4 mol·L-1        D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
  2.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )
  A.3v正(N2)=v正(H2)    B.v正(N2)=v逆(NH3)
  C.2v正(H2)=3v逆(NH3)   D.v正(N2)=3v逆(H2)
  解析:当正向反应速率等于逆向反应速率时,可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系,可以看出正反应在单位时间内有3 mol H2发生化合反应,必定同时生成2 mol NH3,故有2v正(H2)=3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2 mol NH3发生分解反应,NH3的物质的量就相当于没有变化,“表面上好像静止”达到平衡状态。
  第二课时   化学平衡的移动   化学反应的方向
  随堂互动练习
  1.  (2010·原创)在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
  NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);  
  ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )
  A.加催化剂同时升高温度       B.加催化剂同时增大压强
  C.升高温度同时充入N2    D.降低温度同时增大压强
  解析:提高反应速率的一般做法有:①升高温度,②增大反应物浓度,③对有气体参加的反应增大压强,④加入催化剂。要提高NO的转化率,即让平衡向正反应方向移动,可采用的做法有:①降低温度,②增大压强,③增大CO的浓度等。综合以上的分析,正确答案为B。
  答案:B
  2. 在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述不正确的是(  )
  A.a+b>c+d        B.平衡向左移动
  C.重新达平衡时,A气体浓度增大   D.重新达平衡时,D的体积分数减小
  3.(2010·山东烟台高三)如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中,Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(  )
  A.通过分析上图,该反应的正反应为放热反应
  B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
  C.在T 1、D状态时,v正<v逆

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