一个共38张的课件；一个共12题，约2480字。

　　专题三  氧化还原反应
　　一、选择题
　　1．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是                (　　)
　　A．HClO   B．Al2O3  C．N2O5   D．SiO2
　　2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)
　　①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
　　A．②④⑥  B．①③④       C．①③⑤⑥   D．②⑤
　　3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋   2Z－===Z2＋2W－进行的方向是                                            (　　)
　　A．从左向右                     B．从右向左
　　C．不能进行                     D．无法判断
　　4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是                                                        (　　)
　　A．F2、K、HCl                 B．Cl2、Al、H2
　　C．NO2、Na、Br2               D．O2、SO2、H2O
　　5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是                  (　　)
　　①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；
　　④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物
　　A．①③⑤           B．①②④⑤      C．①②③④         D．①③
　　6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O＋6SO＋
　　14H＋；②Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
　　④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是         (　　)
　　A．Cr2O>S2O>Cl2>Sn4＋>Fe3＋                          B．S2O>Cr2O>Fe3＋>Cl2>Sn4＋
　　C．S2O>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O>Cl2                          D．S2O>Cr2O>Cl2>Fe3＋>Sn4＋
　　7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
　　①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
　　②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
　　③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
　　下列说法正确的是                                                        (　　)
　　A．反应①不是氧化还原反应
　　B．该生产过程不产生任何污染
　　C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－
　　D．反应②中的氧化剂是NaNO2
　　8．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于            (　　)
　　A．0.007 5 mol/L                           B．0.008 mol/L
　　C．0.075 mol/L                             D．0.08 mol/L
　　二、非选择题
　　9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
　　(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
　　2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。
　　A．KClO3在反应中得到电子
　　B．ClO2是氧化产物
　　C．H2C2O4在反应中被氧化
　　D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
　　(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
　　①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；
　　②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
　　10．已知物质K2EO4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M、E用所对应的元素符