2011年高考化学备考：第八章《溶液中的离子平衡》ppt
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共5个课件，4个练习和1个测试卷。
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第八章溶液中的离子平衡
(时间90分钟，满分100分)
命题报告
知识点 难度
基础 中档 拔高
电离平衡及其影响因素 6 8、10、11、12
水的电离及溶液的pH 4 7、17 19
中和滴定 3、9 20
盐类水解及其应用 1、2、5 14、15、18 21
溶解平衡计算及应用 16 13 22
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)
D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)
解析：Na2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，c(Na＋)＞2c(CO2－3)，CO2－3的第一步水解大于第二步水解，c(HCO－3)＞c(H2CO3)，根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)．
答案：C
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
C．c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋
解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．
答案：C
3．用标准盐酸滴定未知浓度的碱液时，如果测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是 ( )
A．酸式滴定管未用标准酸液润洗
B．洁净的锥形瓶未用待测碱液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定终了读酸式滴定管读数时俯视
解析：由c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，有c(NaOH)＝cHCl•VHClVNaOH.这里V(NaOH)、c(HCl)一定，因此，c(NaOH)和V(HCl)成正比．
A项酸式滴定管未用标准酸液润洗，使标准酸液的浓度降低，消耗的酸的体积增大，产生正误差，即结果偏高．B项没有误差．C项滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致V(HCl)增大，产生正误差．D项滴定终了读酸式滴定管读数时俯视，造成V(HCl)减小，产生负误差．
答案：D
4．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能( )
A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．弱酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
解析：若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c(H＋)＝碱溶液的c(OH－)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确.A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱过量对溶液性质的决定性影响．
答案：B
5．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol•L－1.在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7.下列各组酸、碱性比较正确的是
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