安徽省合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试高二化学试卷（2套）
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含文理科两套试卷，约7250字。
合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试
高二化学（理）试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）
1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
2．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
3．100 mL 6 mol•L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液C．6 mol•L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体
4．为了使Na¬2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入
A．KOH溶液B. 盐酸C. NaOH 固体D. NaOH溶液
5．下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是
A．在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－
B．同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+
D．常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)•c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+
6．下列所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B．沸点：NH3与PH3
C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
7．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．2AlCl3(熔融) 2Al ＋3Cl2↑
B．电解CuCl2溶液：2Cu2+ ＋2H2O 2Cu ＋4H+ ＋O2↑
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH- NH3↑＋2H2O
D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+ Cu2+＋Ag
8．下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e- Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e- Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e- AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e- Zn2+
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e— Cl2↑
B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+＋3H2O Al(OH)3 ↓＋3H+
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+
10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8╳10-9 3.7╳10-15 K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试
高二化学(文)试卷
满分：100分 时间：60分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第I卷选择题
一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2.如图所示的实验操作中正确的是（）
A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末
C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体
3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的
物质中，标签贴错了的是（）
A B C D
物质的化学式 浓H2SO4 汽油 乙醇 KNO3
危险警告标签
4.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（）
A．泥沙和水B.氯化钠和水
C．乙醇和水D.花生油和水
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，
可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入
稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③④⑤②①
7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）
A.硫酸、纯碱、漂白粉B.硫酸、烧碱、小苏打
C.硫酸氢钠、生石灰、苏打D.磷酸、熟石灰、苛性钠
8.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1—100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（
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