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共2套试题，难度不一，供普通班和实验班学生选择使用。

　　２０１１学年度
　　余姚中学               　　　高二化学第一次质量检测试卷
　　第  二  学  期
　　可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Fe:56；S:32； Cu:64
　　卷Ⅰ(选择题  共40分)
　　一、选择题(每小题2分,共计40分，且每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列说法正确的是
　　A. 苯和乙醇都能发生取代反应       B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
　　C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖   D.蛋白质和油脂都是高分子化合物
　　2．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
　　A.镀锌层破损后，铁更容易被腐烛
　　B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
　　C.用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用该材料的生物功能
　　D.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
　　3.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
　　A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
　　B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
　　C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
　　D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
　　4．设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是
　　A. 标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA
　　B. 将1molCl2通入到水中， 
　　C. 常温常压下 16g O2和O3混合气体中.氧原子数为NA
　　D. 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
　　5.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是
　　A．△H＞0  △S＜0 B．△H＜0  △S＜0
　　C．△H＜0  △S＞0 D．△H＞0  △S＞0
　　6.下列说法正确的是
　　A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量
　　由大到小的顺序是：①〉③〉②
　　B.NaHCO3 溶液中有：
　　C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，
　　C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③
　　D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1
　　7.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
　　A．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）
　　B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
　　C．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）
　　D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
　　8.A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成
　　余姚中学              高二化学第一次质量检测试卷
　　可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Fe:56；Zn:65
　　一．选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分，且每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量
　　A．K2SO4固体 　　　 B．Zn 粉       C．SO3 固体        D．CuSO4 晶体
　　2．下列条件一定能使反应速率增大的是
　　①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2
　　A．②          B．②③          C．①②⑤           D．全部
　　3．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
　　A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
　　B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
　　C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
　　D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
　　4．反应H2(g)＋I2(g)   2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
　　A．K1＝2K2           B． K1＝1/K22        C．K1＝K22          D．K1＝1/2K2
　　5．下列有关反应限度的叙述正确的是
　　A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
　　B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
　　C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度
　　D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大
　　6．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　　A. c（H+）         B.           C.            D. 
　　7．下列说法不正确的是
　　A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
　　B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
　　C．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
　　D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0
　　8．下列说法正确的是
　　A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
　　B．将0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
　　C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3•H2O)
　　D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ•mol-1，相应的热化学方程式为
　　2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ•mol-1
　　9．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
　　H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是
　　A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂    B．恒温条件下，缩小反应容器体积
　　C．恒容条件下，升高温度               D．恒温条件下，扩大反应容器体积
　　10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
　　A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；   △H＜0
　　B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；   △H＞0
　　C．CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；   △H＞0
　　D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；   △H＜0
　　11． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应