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共26题，约3910字。　　

      吉林省松原市实验高中2011-2012下学期第一次月考
　　高二化学试题
　　（考试时间：90分钟  总分：100分）
　　可能用到的相对原子质量： Ca-40  F – 19   Si-28  P-31  Cl-35.5   C-12   Mg-24   Cu- 64 
　　第Ⅰ卷（选择题　共50分）
　　一、选择题（本题包括10小题，只有一个正确选项，每小题2分，共20分。）
　　1．下列叙述正确的是
　　A．离子晶体中可能含有共价键 
　　B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
　　C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
　　D．金属晶体的熔点和沸点都很高
　　2．用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
　　A． 水       B．CH3OH（甲醇）    C．CS2    　D．CH3COOH （乙酸）
　　3．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
　　A. ns2np6         B. ns2np5             C．ns2np3      D．ns2np4
　　4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
　　A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
　　B．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形
　　C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
　　D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序
　　也是HCl >H2S >PH3
　　5．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是
　　A．晶体硅>金刚石>碳化硅               B．MgO>KCl>NaCl   
　　C．Al>Mg>Na                           D．Cl2>Br2> I2
　　6．下列叙述中正确的是
　　A．NH3. CO. CO2都是极性分子          B．CH4. CCI4.都是含有极性键的的非极性分子
　　C. HF. HCl. HBr.HI的稳定性依次增强  D.CS2、H2O. C2H2都是直线型分子
　　7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
　　8．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 
　　A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素
　　C．第三周期有7个价电子的元素               D．3p轨道电子半充满的元素　
　　9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，
　　A．COCl2          B．XeF2　          C．BF3　           D． SF6
　　10. 下面有关叙述中，不正确的是
　　A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+ 共有12个
　　B．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
　　C．在冰晶体中 ，1mol冰形成2mol氢键
　　D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
　　二、选择题（本题包括10小题，只有一个正确选项，每小题3分，共30分。）
　　11.下列物质不是配合物的是
　　A. K2[Co（NCS）4]                    B. Na2[SiF6]     
　　C. CuSO4 .5H2O