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共41题，约7440字。　　

      湖北黄石二中化学选修III测试题三
　　时限：120分钟   命题人：高存勇    2012.4
　　选择题每小题只有一个正确答案
　　1．多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是
　　A．便于形成规则的几何外形 B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定
　　C．便于使晶体具有对称性   D．为了使晶体具备各向异性
　　2．下列说法正确的是
　　A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
　　B．含有阳离子的物质中一定含有离子键    C．具有离子键的化合物是离子化合物
　　D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
　　3．以下叙述中错误的是
　　A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
　　B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
　　C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失
　　D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
　　4．以下微粒含配位键的是
　　①N2H＋5　②CH4　③OH－　④NH＋4　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧Ag(NH3)2OH
　　A．①②④⑦⑧   B．③④⑤⑥⑦    C．①④⑤⑥⑦⑧  D．全部
　　5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
　　A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2     B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
　　C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷    D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
　　6．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是
　　原子 a b c d e f g
　　M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
　　A. a与f——离子键——离子化合物     B．c与g——离子键——离子化合物
　　C．d与f——共价键——共价化合物      D．b与c——金属键——合金
　　7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
　　A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2     B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
　　C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷    D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
　　8．下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:  A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
　　B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个
　　C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
　　D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
　　9．下列说法中正确的是
　　A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
　　B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键