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约1840字。

　　《中和反应及应用》教学设计与反思
　　教学目标
　　1、 知识与技能
　　认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
　　2、 过程与方法
　　通过对酸和碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学变化。
　　3、 情感态度与价值观
　　了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和生活的重要性。
　　重点难点
　　中和反应的实质，物质发生化学变化的判断方法。
　　仪器、药品
　　烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、NaOH溶液、盐酸溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液
　　教学过程
　　一、创设情境，提出问题
　　引导学生回顾酸和碱的性质，找出两者之间的联系：酸和碱能发生反应。
　　演示氢氧化铜与盐酸的反应，引导学生观察实验现象并分析原因：蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色。
　　分析原因：氢氧化铜与盐酸发生了化学反应
　　提出问题：如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象？两者之间能反应么？
　　猜想：能发生化学反应。
　　二、设计实验，探究新知
　　提出问题：结合前面所学的知识，选择合适的药品和仪器，设计一个实验证明盐酸和氢氧化钠之间发生了反应。
　　引导学生利用指示剂来判断盐酸和氢氧化钠的反应过程：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好无色为止。
　　引导学生总结现象并分析酚酞的作用：盐酸和氢氧化钠反应，颜色改变。酚酞是指示反应是否恰好进行。
　　展示反应的微观过程，总结出中和反应的定义和实质：
　　NaOH+HCl = NaCl+H2O  
　　类比写出：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
　　NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O
　　即：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应
　　1、下列物质属于盐的是（）
　　A . CuO   B . Cu(OH)2   C .CuSO4   D . HCl   E . CaCl2    F  .Na2SO4
　　2、下列反应，属于中和反应的是（）