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共20题，约2750字。

　　霞浦一中2012-2013学年高二下学期第一次月考
　　化学试题
　　(时间：90分钟，满分：100分)
　　班级 ________ 姓名 ________ 座号 ________ 成绩 ________
　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
　　1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)
　　A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
　　B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
　　C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
　　D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大
　　2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)
　　A．ns　　 B．np
　　C．(n－1)d   D．(n－2)f
　　3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)
　　A．原子半径：Al>Na
　　B．第一电离能：Al>Na
　　C．电负性：Na>Al
　　D．基态原子未成对电子数：Na>Al
　　4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)
　　A．第2周期第ⅣA族
　　B．第3周期第ⅣA族
　　C．第4周期第ⅡA族
　　D．第3周期第ⅥA族
　　5．价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)
　　A．稀有气体   B．过渡元素
　　C．氧族元素   D．卤族元素
　　6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)
　　A．3s23p63d2   B．2d10
　　C．3s23p64s2   D．3s23p33d5
　　7．下列各项叙述中正确的是(　　)
　　A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
　　B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
　　C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
　　D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
　　8．下列叙述中错误的是(　　)
　　A．原子半径　Na>Si>Cl
　　B．金属性　Na>Mg>Al
　　C．稳定性　SiH4<HCl<H2S
　　D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4
　　9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
　　A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
　　B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
　　C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
　　D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
　　10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
　　①1s22s22p63s23p4；   ②1s22s22p63s23p3；
　　③1s22s22p3；        ④1s22s22p5。
　　则下列有关比较中正确的是(　　)
　　A．第一电离能：④>③>②>①
　　B．原子半径：④>③>②>①
　　C．电负性：④>③>②>①
　　D．最高正化合价：④>③＝②>①
　　11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的