此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共2套试题，包括I和II卷。

　　松江二中2012学年度第二学期期末考试试卷
　　高二加一化学Ⅰ卷（共100分）
　　可能用到的相对原子质量：H--1； C- 12； N -14；O- 16 ； S -32；Na- 23；Al-27
　　K- 39；Cl- 35.5； Mg -24；Ca -40；Fe- 56；Mn-55； Pb-207.2
　　（选择题部分，共50分）
　　一．选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
　　1．下列对化学反应的认识错误的是
　　A．会引起化学键的变化                       B．会产生新的物质
　　C．必然引起物质状态的变化                   D．必然伴随着能量的变化
　　2．下列物质属于分子晶体的化合物是
　　A  石英            B  硫磺                  C 食盐             D  干冰
　　3．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
　　A 两种元素组成的分子中一定只有极性键    B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
　　C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子
　　4．下列说法错误的是
　　A  原子晶体中只存在非极性共价键             
　　B  分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
　　C  金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 
　　D  离子晶体在熔化状态下能导电
　　5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
　　A．食盐与蔗糖的熔化                  B．汞和溴的挥发
　　C．碘和干冰的升华                     D．二氧化硅和氧化钠的熔化
　　6. 下列物质的熔点，前者大于后者的是
　　A. 晶体硅、碳化硅  B. 甲苯、苯酚 C. 钾钠合金、钠  D. 氧化镁、氧化钠
　　7．已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
　　A．原子半径A>B>D>C　　　　　B．原子序数d>c>b>a
　　C．离子半径 C>D>B>A　　　　　D．单质的还原性A>B>D>C
　　8．下列说法正确的是                                                     
　　①质子数相同的粒子一定属于同种元素        ②同位素的性质几乎完全相同
　　③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
　　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素      ⑤一种元素只能有一种质量数
　　⑥某种元素的相对原子质量取整数值，就是其质量数
　　A  ③④   B①②④⑤      C  ②③⑤⑥   D   ①②⑤⑥
　　9．微粒有多种表示方式，下列各
　　松江二中2012学年度第二学期期末试卷
　　高二加一（化学） 第Ⅱ卷
　　（本卷共50分）
　　一、选择题(本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
　　1.下列实验中，所选装置不合理的是
　　A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④   B．用CC14提取碘水中的碘，选③
　　C．用FeC12溶液吸收C12选⑤               D．粗盐提纯，选①和②
　　2．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O  →2NaCl+2Be(OH)2↓ 能进行完全。以下推断中正确的是
　　A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
　　B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
　　C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
　　D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物
　　3．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
　　A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
　　B．常温下，反应Fe+S→FeS不能自发进行，则该反应是吸热反应
　　C．常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，
　　放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+2QkJ
　　D．在化学反应中，新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值，是化学反应的热效应。
　　4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、
　　HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是
　　A．甲溶液含有SO42－  B．乙溶液含有SO42－  C．丙溶液显酸性  D．丁溶液显酸性
　　5．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
　　A．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
　　B．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol 
　　C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15  n  0.25
　　D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
　　二、填空题（共19分）
　　6.（12分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
　　S+  KNO3+  C   CO2↑+       +  N2↑，
　　（1）请补出上述方程式中缺少的产物，配平方程式并用单线桥表示得失电子情况。
　　（2）其中硫原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种能量不同的电子。
　　（3）上述元素中有四种元素在元