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共21题，约4090字。

　　福建省四地六校联考2013-2014年下学期第二次月考高二化学试题
　　（考试时间：90分钟   总分：100分）
　　相对原子质量：  H-1，C-12，N-14，O-18，S-32，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Cl-35.5，
　　第Ⅰ卷 （选择题  共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列现象不能用氢键解释的是 
　　A．冰的密度比水小，浮于水面            B．氨气易液化    
　　C．乙醇极易溶于水                      D．碘易溶于苯(C6H6)
　　2．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
　　A．MgO和BaO2      B．SO2和SiO2      C．KOH和NH4Cl     D．CCl4和KCl
　　3．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
　　A．SiCl4           B．H2S           C．PCl5          D．NH3
　　4．下列说法正确的是(　　)
　　A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
　　B．Fe2+的价电子排布为3d6
　　C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
　　D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
　　5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；  ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
　　A．第一电离能：①＞②                 B．原子半径：④＞③
　　C．电负性： ②＞③                    D．氢化物稳定性：①＞② 
　　6．下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
　　A．氘原子中的质子和中子               
　　B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
　　C．CO2分子中的σ键和π键               
　　D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
　　7．下列关于粒子结构的描述不正确的是
　　A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
　　B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
　　C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
　　D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子
　　8．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成
　　的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
　　A．该物质的分子式为