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共21题，约3730字。
　　（考试时间：90分钟   满分：100分）
　　注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.
　　2. 可能用到的原子量：H—1   O—16   S—32   Na—23   Cl—35.5
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
　　1．下列溶液一定显酸性的是
　　A．含H+的溶液 B．c（OH-）< c（H+）的溶液
　　C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液
　　2．对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是
　　A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③
　　3．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
　　A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
　　B．该反应热△H=（b -a）kJ•mol-1
　　C．反应物的总能量低于生成物的总能量
　　D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
　　4．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，
　　保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质
　　的量的浓度变为原来的50%，则
　　A．平衡向正反应方向移动 B．a＞(b+c)
　　C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
　　5．已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)   △H = -92.4 kJ•mol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
　　A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2
　　C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
　　6．下列描述不符合生产、生活实际的是
　　A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
　　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
　　C．电解水制氢气时，用铜作阳极
　　D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
　　7．下列措施不能增大反应速率的是
　　A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
　　B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
　　C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
　　D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强
　　8．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
　　A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0
　　B．2SO3(g)   2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0
　　C．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g)  ΔH＞0
　　D．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0
　　9．右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
　　A． X为氧气
　　B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
　　C． B电极附近溶液pH增大
　　D．电极材料活泼性：A>B
　　10．已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol •L-1。现有如下溶液：
　　①0.1mol •L-1 HAc与0.1mol •L-1 NaOH溶液等体积混合液
　　②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
　　③0.1 mol •L-1 H2SO4与0.2mol •L-1 NaOH溶液等体积混合液
　　常温时，三者pH大小关系正确的是
　　A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①
　　11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
　　①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g)      ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)
　　达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
　　A．9 B．12 C．16 D．20
　　12．Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：
　　2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是
　　A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
　　B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
　　C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
　　D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS
　　13．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂