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共29小题，约4870字。

　　高二第二学期期末考试
　　化学试题
　　可能用到的相对原子质量为：
　　H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Al—27   Si—28    Cl—35.5   Ca—40   Br—80   Fe—56  
　　一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
　　1．下列叙述正确的是(     )
　　①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
　　②氧化铁常用作红色油漆和涂料
　　③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
　　④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃
　　⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2
　　A．①③④⑤    B．②③④⑤   C．①②④⑤     D．①②③④
　　2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(     )
　　A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
　　B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
　　C．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
　　D．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
　　3．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是(     )
　　A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝
　　B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
　　C．Al2H6分子是极性分子
　　D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
　　4．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是(     )
　　A．氯化铝和干冰升华             B．钠和硫熔化
　　C．食盐和氯化氢溶解于水         D．二氧化硅和二氧化硫熔化
　　5．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是(     )
　　A．       B．         C．1s22s22p3      D．
　　6．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是(     )
　　A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
　　B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
　　C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
　　D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高
　　7．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是(     )
　　A．该方法应用了原电池工作原理         B．该方法不产生污染大气的二氧化硫    
　　C．该方法提高了硫酸的利用率           D．该方法提高了铜的利用率
　　8．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是(     )
　　A．①②③④