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共23道小题，约3910字。

　　江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期末考试
　　高二化学试卷
　　可能用到的相对原子质量：N 14  C 12  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108
　　第一卷(选择题  共62分)
　　一、单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
　　A.SO3＋H2O＝H2SO4　　　　　　　　B.2Nａ2O2＋2H2O＝4NａOH＋O2↑
　　C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑　　　　　  D.2Nａ＋2H2O＝2NａOH＋H2↑
　　2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是                                 
　　A．常温常压下，18 g  2H2O含有的原子总数目为3NA
　　B．标准状况下，22.4  L水含有的分子数目为NA
　　C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
　　D．1 mol•L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA
　　3. 下列叙述中，正确的是　
　　A.含有金属元素的离子不一定都是阳离子
　　B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
　　C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
　　D.金属阳离子被还原一定得到金属
　　4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是
　　A B C D
　　电  极 Zn  C Cu  Ag Zn  Cu Fe  Zn
　　溶  液 硫酸 硝酸银 蔗糖 硫酸
　　5. 下列反应的离子方程式书写正确的是                                              
　　A．盐酸与氨水反应：H＋ + OH－ = H2O
　　B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2O       
　　C．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2O
　　D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
　　6. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是
　　A．将电能转变为化学能
　　B．电子由铁棒流出
　　C．锌为正极
　　D．电池反应为：Zn + CuSO4¬ = ZnSO4 + Cu
　　7. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
　　A.X>Z>Y>M　　　　　　　　　　　B.X>Y>Z>M
　　C.M>Z>X>Y　　　　　　　　　　　D.X>Z>M>Y
　　8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是
　　A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－       B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－
　　C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－         D．K＋、H＋、ClO－、S2－
　　9．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是
　　A．将稀硫酸改为浓硫酸
　　B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固体
　　C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液
　　D．给装置中发生反应的部分加热
　　10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：
　　⑴4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2  8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
　　⑵2Na2CrO4＋H2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
　　下列说法中正确的是
　　A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
　　B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
　　C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
　　D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子