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共21道小题，约5090字。

　　扬州市2014～2015学年度第二学期期末调研测试卷
　　高二化学（选修）
　　2015．07
　　本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  Cl-35.5  Ca-40
　　选择题（共40分）
　　单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是            
　　A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
　　B．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
　　C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
　　D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料
　　2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
　　A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
　　B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
　　C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
　　D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
　　3．下列叙述正确的是
　　A．离子晶体中一定含有离子键
　　B．分子晶体中一定含有共价键
　　C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同
　　D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键
　　4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是
　　A．a＝b B．混合溶液的pH＝7
　　C．混合溶液中，c(H＋)＝Kw mol•L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
　　A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0.15NA（白磷分子结构       ）
　　B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA
　　C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
　　D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA
　　6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
　　A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
　　B．常温下cH＋cOH－＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
　　C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－
　　D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3
　　7．已知反应AsO3－4＋2I－＋2H＋ AsO3－3＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
　　Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
　　结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是
　　A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
　　B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
　　C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO3－4＋2H＋＋2e－=AsO3－3＋H2O
　　D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2
　　8．下列离子方程式书写正确的是
　　A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
　　B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
　　C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
　　D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO－3= 3Fe3++NO↑+2H2O
　　9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
　　A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
　　B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
　　C．简单阴离子还原性X大于Y
　　D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
　　10．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是