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共30道小题，约5050字。

　　福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
　　高二化学 
　　化学反应原理
　　考试时间：90分钟     试卷满分：100分
　　2015.6.10
　　可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23
　　第Ⅰ卷 （共42分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
　　1．下列化学用语描述中正确的是
　　A．含18个中子的氯原子的核素符号：
　　B．比例模型 可以表示CO2 分子或SiO2分子
　　C．HCO 的电离方程式为：HCO + H2O    CO +H3O+
　　D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
　　2．在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是
　　A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
　　B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
　　C．在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应
　　D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
　　3．下列溶液一定呈酸性的是
　　A．pH小于7的溶液  B．含有H+的溶液
　　C．滴加酚酞显无色的溶液       D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液
　　4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是
　　A．将电能转化为化学能
　　B．电子从锌片经导线流向铜片
　　C．一段时间后，铜片质量减轻
　　D．锌片发生还原反应
　　5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
　　Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O 
　　下列各组实验中最先出现浑浊的是
　　A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，
　　5mL H2O
　　B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，
　　10mLH2O
　　C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，
　　5mLH2O
　　D．30℃5 mL0,2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，
　　10mL H2O
　　6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是
　　A．加入0.1mol/L HCl  B．加入NaOH溶液
　　C．升温   D．加水
　　7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2    2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是　
　　A．降低温度可以加快反应速率       
　　B．达到化学反应限度时，生成2molNH3
　　C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
　　D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
　　8．下列所加的物质属于催化剂的是
　　A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
　　B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
　　C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
　　D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
　　9．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的
　　原电池是
　　A．正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
　　B．正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
　　C．正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
　　D．正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
　　10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
　　A．Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+        B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
　　C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-    D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
　　二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
　　11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了