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约8490字。
　　2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱
　　（2015年）
　　一、选择题
　　1.（2015•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）
　　A． 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
　　B． 滤液中可能有CuSO4
　　C． 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
　　D． 滤渣里一定有Cu和Fe
　　考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．.
　　专题： 常见的酸酸的通性．
　　分析： 根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
　　解答： 解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
　　B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
　　C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
　　D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
　　故选C．
　　点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．
　　2.（2015•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　）
　　A． 图中c点所示溶液呈碱性
　　B． 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
　　C． 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
　　D． 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
　　考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
　　专题： 常见的酸酸的通性．
　　分析： A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．
　　B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．