2015年9月人教版必修一 第一章 从实验学化学  第二节  化学计量在实验中的应用(第一课时) 研究课 教案.doc
2015年9月人教版必修一 第一章 从实验学化学  第二节  化学计量在实验中的应用(第一课时) 研究课课件（22张）.ppt
　　研究课教案
　　学校： 班级：高一班
　　教师： 日期：年月日
　　课题：化学计量在实验中的应用(第一课时)
　　教材：人教版化学1（必修）
　　教学目标：
　　1．知识与技能
　　（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的物理量，认识摩尔是物质的量的单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的涵义。
　　（2）了解物质的量与微观粒子数之间的关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
　　2．过程与方法
　　（1）通过类比的方法理解物质的量单位——摩尔。
　　（2）通过物质的量与微观粒子数及宏观质量间的关系初步培养学生归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
　　3．情感态度和价值观
　　（1）认识微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
　　（2）通过概念的形成过程，体验创建物质的量的科学方法和科学意义。
　　教学重点、难点
　　教学重点：物质的量及其单位——摩尔。
　　教学难点：物质的量概念的形成。
　　教学方法
　　综合启发式、讨论式
　　教学工具
　　多媒体计算机
　　多媒体设备
　　教学过程
　　教学
　　环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　概
　　念
　　形
　　成 [问题1]方程式微观角度和宏观角度分别代表什么含义？宏观可称量物质与微观粒子的数目的关系？12克碳所含碳原子与32克氧气所含氧分子数有什么关系？ [思考]并[讨论]
　　1．微观粒子不可称量。
　　2．从定性的角度，通过堆积的方式可以聚少成多，积微成宏。
　　3．从定量的角度，建立堆量——一定数目粒子集合体即物质的量的概念 联系已有的知识，设计问题，通过问题让学生自己意识到宏观物质与微观物质之间存在一定联系。
　　为概念的形成做铺垫，让学生认识物质的量确立的意义。
　　概
　　念
　　确
　　立
　　[引导]明确物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数之间的内在联系。
　　[强调]物质的量研究范围指具体的微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合)
　　[练习]
　　(1)1molH2O中含有_______个水分子
　　(2))1.204×1024 个氢气分子的物质的量是mol
　　[引导]
　　物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系
　　[思考并回答]
　　一、物质的量
　　[辨析]
　　指1 mol 大米，1mol西瓜，1mol氧的不妥之处。
　　学以致用，快速做答
　　[思考并回答]
　　物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的换算关系：n=N/NA    
　　使学生明确三者之间的关系，物质的量是一个物理量；摩尔是其单位；阿伏加德罗常数是它们的基准。
　　从多个侧面将概念的某些关键特征通过比较或变式进行学习，更准确的理解概念
　　通过计算加深对摩尔和阿伏加德罗常数的理解和运用。
　　再一次在应用中体会微粒集合体与微观粒子数间量的关系。通过思考和总结，使学生从理解到应用概念。同时为后面气体摩尔体积的学习埋下伏笔。