山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一导学案：1-3化学中常用的物理量2.doc
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一导学案：1-3化学中常用的物理量3.doc
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一导学案：1-3化学中常用的物理量4.doc
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一教案：1-3化学中常用的物理量.doc
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一教案：1-3化学中常用的物理量1.doc
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　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一教案：1-3化学中常用的物理量4.doc
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一课件：1-3化学中常用的物理量4.ppt
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一练习：1-3化学中常用的物理量 (2).doc
　　山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一练习：1-3化学中常用的物理量.doc
共1个课件，4份教案，3份导学案，2份练习。
　　《物质的量》复习No.8
　　编写：王金凤审核：逄瑞金2015-9-24
　　一． 概念辨析（判断下列说法正误）
　　1.同温同压下，相同体积的任何物质所含分子数目相同（）
　　2.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
　　3.摩尔是七个基本物理量之一
　　4.氧原子的摩尔质量是16
　　5.1mol氯气中共含有2个氯原子
　　6.1mol氧气在20℃的体积一定大于22.4L
　　7.气体体积的大小主要取决于分子数和分子的大小
　　8.标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物所含原子数为2NA
　　9.相同质量的氧气和臭氧具有相同的原子数
　　10.将40克NaOH溶解于1升水中所得溶液浓度为1mol/L（）
　　【例1】下列溶液中c（Cl-）与50 mL3.0 mol•L-1 MgCl2
　　物质的量自主练习（9.20）
　　1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
　　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
　　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
　　C．摩尔只能用来计量纯净物，不能用来计量混合物
　　D．1mol氧含6.02×1023个O2
　　2．下列叙述错误的是（）
　　A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
　　B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
　　C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
　　D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
　　3．下列叙述中错误的是（）
　　化学中常用的物理量——物质的量（第四课时）教学设计
　　【学习目标】明确目标有的放矢
　　1. 学会容量瓶的使用，初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
　　2. 学会误差分析的方法
　　【重点】掌握配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤；会分析实验中的误差。
　　【知识回顾】温故而知新：复习初中所学习的一定质量分数的溶液的配制方法
　　1、如何配制250g10%的NaCl溶液？
　　操作方法：
　　仪器：
　　2、物质的量浓度
　　⑴概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
　　⑵符号单位
　　⑶表达式：
　　3、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系
　　化学中常用的物理量——物质的量（第三课时）教学设计
　　【学习目标】明确目标，有的放矢
　　1.知道物质的量浓度的意义2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
　　3.能从物质的量角度来认识化学反应4.熟练运用物质的量相关知识进行简单计算
　　【重点】概念及简单计算
　　【课前自主学习】阅读教材P24——25，完成下列基础知识学习，自主学习基础知识达到记忆要求。
　　1. 物质的量浓度：表示溶液浓度的方法之一
　　（1）概念：
　　（2）符号：
　　（3）数学表达式：
　　（4）常用的单位：
　　【练习】200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是，H+的物质的量浓度是。4gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
　　第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）教学设计
　　【学习目标】(明确学习目标，做到学习过程有的放矢)
　　1、 了解研究物质性质的基本方法。
　　2、 了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
　　3、 进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
　　【重、难点】钠的物理性质和化学性质
　　【自学导读】（阅读教材P9---12，完成下列内容）（加强自主学习，基础知识达到记忆的程度，明确疑难问点，以便带着问题听课）
　　一、 研究物质性质的基本方法
　　1．研究物质性质的基本方法、、、等。
　　2．观察是一种有计划、有目的地用肉眼考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的第三节化学中常用的物理量----物质的量教学设计
　　【学习目标】
　　1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位
　　2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
　　3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
　　【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
　　【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系
　　【教学方法与过程】讨论法、归纳法
　　〖引入〗思考并讨论：
　　1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）
　　2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？
　　3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？
　　〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
　　〖阅读〗P12资料卡片