第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第2讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求] 1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量 摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法:
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1。
公式:NA=Nn
2.摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g•mol-1。公式:M=mn。
(2)数值:以g•mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考
1.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗?
答案 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×1023。
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
第2讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制
[考纲要求] 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算
内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度
定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
单位 mol•L-1 g
计算公式 c=nV
w=m(溶质)m(溶剂)×100%
S=m(溶质)m(溶剂)×100g
深度思考
1.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。
(2)0.4mol•L-1NaCl溶液中的0.4mol•L-1表示的含义是什么?
答案 1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5mL,硫酸铜溶液的质量分数为__________,NaCl溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4mol•L-1
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